Question

請根據(jù)已學知識，回答下列問題：
（1）AlCl₃ 是化工生產中的常用催化劑，熔點為 192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體 A1₂C1₆形式存在，AlCl₃中的化學鍵類型是

 

填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（2）1個N₂中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為

 

．
（3）H₂O的穩(wěn)定性

 

（填“強于”、“弱于”或“等于”）H₂S的穩(wěn)定性，原因是

 

．
（4）3p軌道上有2個未成對電子的原子，其對應的元素符號是

 

．
（5）A元素是第Ⅷ族元素中原子序數(shù)最小的，A的原子核外電子排布式為

 

．

Answer 1

考點：化學鍵,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）由信息可知，熔點較低，以分子形式存在；
（2）1個三鍵中含有1個σ鍵與1個π鍵；
（3）非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（4）3p軌道上有2個未成對電子的原子，則電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P²或1S²2S²2P⁶3S²3P⁴來分析；
（5）原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子是Fe，核外電子數(shù)為26，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；

解答： 解：（1）由信息可知，熔點較低，以分子形式存在，則屬于分子晶體，所以Al、Cl之間以共價鍵結合；
故答案為：共價鍵；
（2）N₂的結構式為N≡N，1個N₂中含有1個σ鍵、2個π鍵，所以1個N₂中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1：2，
故答案：1：2；
（3）非金屬性：O＞S，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
故答案為：強于；非金屬性：O＞S，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
（4）3p軌道上有2個未成對電子的原子，若電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P²，元素為Si，若電子排布式為1S²2S²2P⁶3S²3P⁴，元素為S；
故答案為：Si、S；
（5）原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子是Fe，核外電子數(shù)為26，核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；

點評：本題主要考查了化學鍵、考查元素周期表結構、核外電子排布規(guī)律等，難度不大，理解掌握核外電子排布規(guī)律．