6．將200mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與含1.71gBa（OH）2的溶液混合后，為使混合液呈中性，需再加入1mol•L-1鹽酸的體積為（　　）
A．30mLB．40mLC．50mLD．60mL

分析 將200mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與含1.71gBa（OH）2的溶液混合后，為使混合液呈中性，反應(yīng)后溶質(zhì)為BaCl2、NaCl，根據(jù)質(zhì)量數(shù)可知：n（HCl）=n（NaCl）+2n（BaCl2）=2n[Na2CO3]+2n[Ba（OH）2]，然后根據(jù)V=$\frac{n}{c}$計(jì)算出需要加入1mol•L-1鹽酸的體積．

解答 解：反應(yīng)后溶液為中性時(shí)，溶質(zhì)為BaCl2、NaCl，
根據(jù)質(zhì)量守恒可知：n（HCl）=n（NaCl）+2n（BaCl2）=2n[Na2CO3]+2n[Ba（OH）2]=0.1mol/L×0.2L×2+$\frac{1.71g}{171g/mol}$×2=0.06mol，
則需要1mol/L的鹽酸的體積為：$\frac{0.06mol}{1mol/L}$=0.06L=60mL，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．1.5g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是NA
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，1molCnH2n+2中所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為（3n+1）NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

17．成人每天從食物中攝取的幾種元素的質(zhì)量大約為：0.8g Ca、0.3g Mg、0.2g Cu和0.01g Fe，試求四種元素的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．如圖所示，甲、乙為相互串聯(lián)的兩個(gè)電解池．

（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A電極名稱為陰極，電極材料是純銅，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu，電解質(zhì)溶液可以是含銅離子的鹽溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入過量鐵粉，完全反應(yīng)后過濾，所得固體的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等，則原混合液中氯化鐵和氯化銅的物質(zhì)的量濃度之比是（　　）
A．7：2B．2：7C．1：2D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于纖維素的說法不正確的是（　�。�
A．纖維素是白色無臭無味的物質(zhì)
B．纖維素是不顯還原性的物質(zhì)
C．纖維素不溶于水和一般的有機(jī)溶劑
D．纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)，水解的最終產(chǎn)物是麥芽糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．Cl2是一種重要的化工原料，圖是一些含氯產(chǎn)品．

（1）①中鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為C．
A．腐蝕品   B．爆炸品   C．有毒品   D．易燃品
（2）下列有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是BD．
A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是NaClO
（3）工業(yè)上利用Cl2制鹽酸，其化學(xué)方程式為Cl2+H2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl．Cl2溶于水可制得氯水，檢驗(yàn)一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是D．
A．硝酸銀溶液   B．酚酞溶液   C．碳酸鈉溶液   D．紫色石蕊溶液
（4）將8.7g MnO2與足量濃鹽酸混合加熱，反應(yīng)生成氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．如圖所示：已知甲、乙、丙常溫下都為氣體．
（1）乙氣體的分子式A2．（用A、B表示，A、B可以選擇性使用）
（2）若測得生成物的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則甲的摩爾質(zhì)量為4d g/mol（用d表示）
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲氣體溶于500mL水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為$\frac{500ρ}{（2d+500）}$mol/L（用d、ρ表示）（甲的摩爾質(zhì)量用（2）中的數(shù)據(jù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示．下列推斷合理的是（　　）
A．鐵是陽極，電極反應(yīng)為 Fe-6e-+4H2O=FeO42-+8H+
B．電解時(shí)電子的流動方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C．若隔膜為陰離子交換膜，則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-
D．電解時(shí)陽極區(qū)pH 降低、陰極區(qū) pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較 pH升高（假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì)）

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