16.設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則下列說法正確的是(  )
A.1.5g甲基(-CH3)所含有的電子數(shù)是NA
B.14g乙烯和丙烯的混合物中含有原子的數(shù)目為NA
C.常溫常壓下,1molCnH2n+2中所含有的共價鍵數(shù)目為(3n+1)NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4NA

分析 A、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量結(jié)合甲基結(jié)構(gòu)計算電子數(shù);
B、乙烯和丙烯的最簡式為CH2,計算14gCH2中所含碳原子數(shù);
C、根據(jù)烷烴中含有的碳碳鍵和碳?xì)滏I計算出1mol中含有的共價鍵數(shù)目;
D、標(biāo)況下,戊烷為液態(tài).

解答 解:A、1.5 g甲基(-CH3)物質(zhì)的量=$\frac{1.5g}{15g/mol}$=0.1mol,所含電子總數(shù)為0.9NA,故A錯誤;
B、乙烯和丙烯的最簡式為CH2,計算14gCH2中所含碳原子數(shù)=$\frac{14g}{14g/mol}$×1×NA=NA,故B正確;
C、1molmolCnH2n+2(烷烴)中含有(n-1)mol碳碳鍵和(2n+2)mol碳?xì)滏I,總共含有(3n+1)mol共價鍵,含有共價鍵數(shù)為(3n+1)NA,故C正確;
D、標(biāo)況下,戊烷為液態(tài),不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量,故D錯誤;
故選BC.

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

6.某品牌糖衣片補(bǔ)血劑,除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色,主要成分是硫酸亞鐵,不含其它鐵的化合物.某研究性學(xué)習(xí)小組為測定該補(bǔ)血劑中硫酸亞鐵的含量進(jìn)行了如圖1探究:
請回答下列問題:
Ⅰ.(1)實驗時用10mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液,所需濃硫酸的體積為10mL.
(2)容量瓶所具備的功能是A(填序號).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液
B.長期貯存溶液
C.常用來代替量筒量取一定體積的液體
D.用來溶解固體溶質(zhì)
(3)在下列配制過程示意圖2中,錯誤的有(填序號)①④.
(4)下列說法正確的是AC.
A.洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B.某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶,所配溶液濃度會偏低
C.定容時仰視觀察,所配溶液濃度會偏低
Ⅱ.(5)步驟③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)是(填化學(xué)式)Fe(OH)3
(6)從紅褐色的懸濁液到最后的稱量,其過程中所需的基本操作為:
a.過濾,b.洗滌,c.灼燒,d.冷卻
(7)若稱得固體的質(zhì)量為ag,則每片補(bǔ)血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.19ag.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.毗氟氯禾靈的合成路線如下:

已知:RCN$\underset{\stackrel{{H}^{+}/{H}_{2}O}{→}}{\;}$RCOOH
(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOCH3.A的系統(tǒng)名稱為2-羥基丙酸.
(2)在合成吡氟氯禾靈所涉及的反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的有①(填序號).
(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
(4)C的同分異構(gòu)體有多種,寫出同時具有下列性質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
a.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  c.核磁共振氫譜圖中有四組峰
(5)寫出由  制備高分子化合物  的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選),合成流程示意圖如下:CH3CH2$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2$→_{催化劑△}^{H_{2}}$CH3CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是( 。
A.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)
B.
能量變化如圖所示的反應(yīng)
C.燃燒反應(yīng)和中和反應(yīng)
D.化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

11.實驗室配制500mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液,具體操作步驟為:
①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬(FeSO4•7H2O),把它放在燒杯中,用適量的蒸餾水使其完全溶解;
②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中;
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處時,改用膠頭滴管小心滴加,直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中,并輕輕搖勻;
⑤將容量瓶塞好,充分搖勻.
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為:27.8g;
(2)上述操作的正確順序為:①②④③⑤;
(3)本次實驗過程中多次用到玻璃棒,在溶解時玻璃棒的作用是:攪拌,加快溶解,在移液時玻璃棒的作用是:引流.
(4)觀察液面時,若俯視刻度線,會使所配制的溶液的濃度偏高(填“偏高”、“偏低”或“無影響”下同);加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液,使液面與刻度線相切,會偏低;
(5)用ρ=1.84g•mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol•L-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點(diǎn):
①計算:理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=10.87mL(精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位);
②量。河捎诹客彩且环N粗略的量具,如想精確量取,必需選用酸式滴定管(填儀器名稱);
③溶解:稀釋濃硫酸的方法將濃硫酸沿著盛有水的燒杯內(nèi)壁慢慢倒入,并不斷用玻璃棒攪拌.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

1.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.FeSO4酸性溶液暴露在空氣中:2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
B.MgSO4溶液滴入到Ba(OH)2溶液中:SO42-+Ba2+=BaSO4
C.向NaAlO2溶液中通入足量CO2:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D.FeCl3溶液中加入少量NaHS溶液:Fe3++3HS-+3H2O=Fe(OH)3↓+3H2S↑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.(1))同溫同壓下,同體積的氫氣和氣體A的質(zhì)量分別是0.2g和3.4g,則氣體A的摩爾質(zhì)量為34g/mol,A的分子數(shù)為6.02×1022;
同溫同壓下,同體積的氨氣(NH3) 和硫化氫 (H2S) 的質(zhì)量比為1:2;同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體的體積比2:1;同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體,其中含有的氫原子個數(shù)比為3:1.
(2)用18mol•L-1的濃硫酸配制100mL 1.5mol•L-1的稀硫酸,其操作步驟有:
①用量筒量取xmL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌;
②用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都倒入容量瓶里;
③將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里;
④將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線;
⑤蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液,轉(zhuǎn)移到貼有標(biāo)簽的試劑瓶中;
⑥用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切.
正確的操作順序是(填編號)①③②④⑥⑤,x=8.3(保留一位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是( 。
A.NO和NO2的排放能引起酸雨,還可能引起光化學(xué)煙霧
B.太陽能電池與普通電池相同,都可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
C.含有重金屬鹽的皮革廢料經(jīng)水解制成的粉狀物可摻入奶粉中
D.普通玻璃可以制鋼化玻璃,也可以制光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.將200mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液與含1.71gBa(OH)2的溶液混合后,為使混合液呈中性,需再加入1mol•L-1鹽酸的體積為(  )
A.30mLB.40mLC.50mLD.60mL

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同步練習(xí)冊答案