設反應①△H=akJ/mol.
反應② △H=bkJ/mol，
以上兩反應的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：下列有關敘述正確的是

  • T/K
    		K1
    		K2
    973
    		1.47
    		2.38
    1173
    		2.15
    		1.67
    A．b＞0B．在973K下增大壓強，K2增大
    C．a(chǎn)＞bD．在常溫下反應①一定能自發(fā)進行
    			


			
    

		

		





			
    
		
		
				
    
				練習冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關習題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    （2011?巢湖二模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，相關信息如表：
    

    


    
元素
相關信息
    

    
X
X的氫化物分子中含10個電子，呈正四面體結構
    

    
Y
Y與X同周期，其最高價氧化物對應的水化物是一種強氧化性酸
    

    
Z
第三周期元素中，Z電負性最小
    

    
W
W的基態(tài)原子核外M能層上填滿了電子，N能層只有1個電子
    （1）X元素位于周期表中第
    二
    二
    周期，第
    ⅣA
    ⅣA
    族，其單質(zhì)中為原子晶體的名稱是
    金剛石
    金剛石
    ．
    （2）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為
    1s22s22p63s1
    1s22s22p63s1
    ；工業(yè)上電解其氯化物飽和溶液時，陽極上發(fā)生的電極反應式為
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    （3）XO、YO是現(xiàn)代城市的主要污染物，在催化劑作用下可以轉化為兩種無毒物質(zhì)．
    已知：X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-akJ/mol，
    2X（s）+O2（g）═2XO（g）△H=-b kJ/mol，
    Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+ckJ/mol．
    則上述轉化的熱化學方程式為
    2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
    2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
    ．
    （4）0.3molW的低價氧化物能與含
    1.4
    1.4
    molY最高價氧化物對應的水化物溶液恰好完全反應（設還原產(chǎn)物只有YO）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    設反應①Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mol．
    反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=bkJ/mol，
    以上兩反應的平衡常數(shù)分別為K1和K2．在不同溫度下，K1、K2的值如下：下列有關敘述正確的是（　�。�
    

    


    
T/K
K1
K2
    

    
973
1.47
2.38
    

    
1173
2.15
1.67
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：2013屆遼寧大連23中高一下學期期末考試化學試卷
				題型：選擇題
			
    

						
    設反應① △H=akJ/mol.
    


     反應② 
△H=bkJ/mol，
    


    以上兩反應的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：下列有關敘述正確的是
    


    
 
    
  
  
    T/K
    
      		
  
  
    K1
    
      		
  
  
    K2
    
      		
 
    
 
    
  
  
    973
    
      		
  
  
    1.47
    
      		
  
  
    2.38
    
      		
 
    
 
    
  
  
    1173
    
      		
  
  
    2.15
    
      		
  
  
    1.67
    
      		
 
    

    


    A．b＞0           
B．在973K下增大壓強，K2增大  

    


    C．a(chǎn)＞b          D．在常溫下反應①一定能自發(fā)進行
    


     
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
    

						
    設反應① △H=akJ/mol.
     反應② △H=bkJ/mol，
    以上兩反應的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：下列有關敘述正確的是
     
        
    T/K
          		    
    K1
          		    
    K2
          		 
     
        
    973
          		    
    1.47
          		    
    2.38
          		 
     
        
    1173
          		    
    2.15
          		    
    1.67
          		 
    A．b＞0           B．在973K下增大壓強，K2增大  
    C．a(chǎn)＞b          D．在常溫下反應①一定能自發(fā)進行
     
    

			
    

			
    
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