設(shè)反應(yīng)① △H=akJ/mol.

 反應(yīng)②  △H=bkJ/mol，

以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：下列有關(guān)敘述正確的是

T/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

A．b＞0            B．在973K下增大壓強(qiáng)，K2增大  

C．a(chǎn)＞b          D．在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行

 

【答案】

C

【解析】

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?巢湖二模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，相關(guān)信息如表：
元素 相關(guān)信息
X X的氫化物分子中含10個(gè)電子，呈正四面體結(jié)構(gòu)
Y Y與X同周期，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)氧化性酸
Z 第三周期元素中，Z電負(fù)性最小
W W的基態(tài)原子核外M能層上填滿了電子，N能層只有1個(gè)電子
（1）X元素位于周期表中第
二
二
周期，第
ⅣA
ⅣA
族，其單質(zhì)中為原子晶體的名稱是
金剛石
金剛石
．
（2）Z的基態(tài)原子核外電子排布式為
1s22s22p63s1
1s22s22p63s1
；工業(yè)上電解其氯化物飽和溶液時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
（3）XO、YO是現(xiàn)代城市的主要污染物，在催化劑作用下可以轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒物質(zhì)．
已知：X（s）+O2（g）═XO2（g）△H=-akJ/mol，
2X（s）+O2（g）═2XO（g）△H=-b kJ/mol，
Y2（g）+O2（g）═2YO（g）△H=+ckJ/mol．
則上述轉(zhuǎn)化的熱化學(xué)方程式為
2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
2CO（g）+2NO（g）=2CO2（g）+N2（g）△H=+（-2a+b-c）或-（2a-b+c）kJ/mol
．
（4）0.3molW的低價(jià)氧化物能與含
1.4
1.4
molY最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液恰好完全反應(yīng)（設(shè)還原產(chǎn)物只有YO）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO2?FeO（s）+CO（g）△H=akJ/mol．
反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=bkJ/mol，
以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2．在不同溫度下，K1、K2的值如下：下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
T/K K1 K2
973 1.47 2.38
1173 2.15 1.67

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)反應(yīng)① △H=akJ/mol.

 反應(yīng)② △H=bkJ/mol，

以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：下列有關(guān)敘述正確的是

T/K

K1

K2

973

1.47

2.38

1173

2.15

1.67

A．b＞0           B．在973K下增大壓強(qiáng)，K2增大  

C．a(chǎn)＞b          D．在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年遼寧大連23中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

設(shè)反應(yīng)①△H=akJ/mol.
反應(yīng)② △H=bkJ/mol，
以上兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1和K2。在不同溫度下，K1、K2的值如下：下列有關(guān)敘述正確的是

T/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
A．b＞0B．在973K下增大壓強(qiáng)，K2增大
C．a(chǎn)＞bD．在常溫下反應(yīng)①一定能自發(fā)進(jìn)行


			


			

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