【題目】圖所示是組成人體細(xì)胞的主要元素及其比例,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.圖中所示為細(xì)胞鮮重中元素的比重

B.圖中含有的元素在非生物界也可以找到

C.細(xì)胞失去大部分水分后,碳元素比例最大

D.因?yàn)檠踉睾孔疃,所以氧是“生命的核心元素?/span>

【答案】D

【解析】

1、生物界與非生物界的統(tǒng)一性與差異性
統(tǒng)一性:構(gòu)成生物體的元素在無(wú)機(jī)自然界都可以找到,沒(méi)有一種是生物所特有的。
差異性:組成生物體的元素在生物體體內(nèi)和無(wú)機(jī)自然界中的含量相差很大。
2CH、ON基本元素占鮮重的比例從大到小的順序是:OCHN;
3C、HO、N基本元素占干重的比例從大到小的順序是:CONH

A、占細(xì)胞鮮重比例最高的元素是氧元素,與題圖相符,因此圖中所示為細(xì)胞鮮重中元素的比重,A正確;
B、圖中含有的元素在非生物界也可以找到,沒(méi)有一種是生物特有的,這體現(xiàn)生物與非生物的統(tǒng)一性,B正確;
C、細(xì)胞失去大部分水分后,C元素比重最大,C正確;
D、O元素含量最多,但是O不是最基本元素,最基本的元素是C,D錯(cuò)誤。
故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯氣是一種重要的化工原料,自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用氯氣.

I.工業(yè)上通常采用電解法制氯氣:觀察下圖,回答:

(1)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(2)飽和食鹽水通電后,b端產(chǎn)生的氣體檢驗(yàn)方法是____________。

II. 實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制100 mL 1.0 mol·L-1NaOH溶液,試回答下列各題:

(3)需要用托盤(pán)天平稱(chēng)量_______g NaOH固體;

(4)實(shí)驗(yàn)室有下列儀器:①漏斗 200mL容量瓶 ③燒杯 ④玻璃棒 ⑤藥匙 ⑥托盤(pán)天平 ⑦冷凝。若要實(shí)施溶液配制,尚缺的玻璃儀器是___________、________;

(5)容量瓶在使用前必須先____________;

(6)配制過(guò)程有以下操作: ①稱(chēng)量 ②移液 ③冷卻 ④洗滌 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦搖勻 其正確的操作順序應(yīng)是:_________________________________________

(7)下列五項(xiàng)操作中會(huì)導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的有____________(填序號(hào));

①?zèng)]有洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒

②未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容

③在轉(zhuǎn)移過(guò)程中有溶液撒在外面

④定容時(shí)觀察液面時(shí)俯視

⑤定容后,把容量瓶反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,便滴加幾滴水至刻度處

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以粗硅(含硅、硼等)為原料制取四氯化硅(SiCl4)的裝置示意圖如下:

已知:①SiCl4遇水易反應(yīng);BCl3SiCl4互溶。

②高溫下硅、硼與氯氣反應(yīng)后所得物質(zhì)的部分性質(zhì)如表:

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

沸點(diǎn)/

57.7

12.8

熔點(diǎn)/

-70.0

-107.2

1)裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是___。

2)用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙可以檢驗(yàn)Cl2,寫(xiě)出表示該反應(yīng)原理的離子方程式:___。

3)裝置B中飽和食鹽水的作用是___。

4)裝置D中收集到的物質(zhì),可用___方法分離出純凈的SiCl4。

5)裝置E中應(yīng)裝入的試劑名稱(chēng)是___,其作用有___、___

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】300 mL Al2(SO4)3溶液中,含Al31.62 g,在該溶液中加入0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液300 mL(忽略溶液體積變化),反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為

A.0.4 mol·L1B.0.1 mol·L1C.0.2 mol·L1D.0.3 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2)H2混合,催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫(xiě)出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式:________

(2)根據(jù)等電子原理,寫(xiě)出CO分子的結(jié)構(gòu)式__________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。

①甲醛分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為_______________

②甲醛分子的空間構(gòu)型是___________;1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為______________。

③在1個(gè)Cu2O晶胞(結(jié)構(gòu)如圖所示)中,所包含的Cu原子數(shù)目為______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成。其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。

請(qǐng)回答:

(1)W的電子式是 。

(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是 。

(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物,選用其中某些化合物,利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置中產(chǎn)生白色沉淀,裝置中可收集到一種無(wú)色氣體。

裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ,

裝置中物質(zhì)的化學(xué)式是 。

用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物,在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置中氣體,該化合物的化學(xué)式是 ,所需儀器裝置是 。

(從上圖選擇必要裝置,填寫(xiě)編號(hào))

(4)向Z溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),同時(shí)有X生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】萜類(lèi)化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi),關(guān)于下列萜類(lèi)化合物的說(shuō)法正確的是

A. ab都屬于芳香族化合物

B. ac分子中所有碳原子均處于同一平面上

C. ac均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. bc均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某烴結(jié)構(gòu)式如圖所示,有關(guān)其結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是(

A. 所有原子可能在同一平面上B. 最多有7個(gè)碳原子在同一條直線上

C. 所有碳原子可能在同一平面上D. 1 mol 該烴最多可與3 mol氫氣反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】13.6g H2O的物質(zhì)的量是________,含有________個(gè)H2O,含有________molH。

20.1molAl2(SO4)3中含有Al3+________mol、SO42- ________個(gè)。

32 mol O33mol O2的質(zhì)量之比為__________

49.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液,濃度為______molL1,從中取出100mL溶液,其中Cl的濃度為_____molL1;再把取出的溶液加水稀釋成500mL,則此時(shí)MgCl2溶液的濃度為______molL1。

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