【題目】以粗硅(含硅、硼等)為原料制取四氯化硅（SiCl4）的裝置示意圖如下：

已知：①SiCl4遇水易反應(yīng)；BCl3與SiCl4互溶。

②高溫下硅、硼與氯氣反應(yīng)后所得物質(zhì)的部分性質(zhì)如表：

物質(zhì)

SiCl4

BCl3

沸點(diǎn)/℃

57.7

12.8

熔點(diǎn)/℃

-70.0

-107.2

（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是___。

（2）用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙可以檢驗(yàn)Cl2，寫(xiě)出表示該反應(yīng)原理的離子方程式：___。

（3）裝置B中飽和食鹽水的作用是___。

（4）裝置D中收集到的物質(zhì)，可用___方法分離出純凈的SiCl4。

（5）裝置E中應(yīng)裝入的試劑名稱(chēng)是___，其作用有___、___。

【答案】分液漏斗 Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－ 除去Cl2中的HCl 蒸餾 堿石灰 除去尾氣中的氯氣 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入U型管內(nèi)，與四氯化硅發(fā)生反應(yīng)

【解析】

由制備四氯化硅的實(shí)驗(yàn)流程可知，A中二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣，制取的氯氣中混有HCl，需要用B中飽和食鹽水除去HCl，C裝置中濃硫酸干燥氯氣；裝置D中Si與氯氣加熱反應(yīng)生成四氯化硅；SiCl4遇水易反應(yīng)，氯氣有毒，需要用E中堿石灰吸收氯氣及空氣中水蒸氣；雜質(zhì)BCl3與SiCl4的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，據(jù)此解答。

（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為分液漏斗，

故答案為：分液漏斗；

（2）氯氣能夠?qū)⒌饣浹趸傻鈫钨|(zhì)，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙可以檢驗(yàn)Cl2，發(fā)生反應(yīng)為：Cl2＋2I－＝I2＋2Cl－；

（3）制取的氯氣中混有HCl，需要用B中飽和食鹽水除去HCl，

故答案為：除去Cl2中混有的HCl；

（4）根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，BCl3與SiCl4的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離出純凈的SiCl4；

（5）由于SiCl4遇水易反應(yīng)，且氯氣有毒，需要用裝置E中堿石灰吸收剩余的氯氣、防止空氣中水蒸氣進(jìn)入U形管，

故答案為：堿石灰；除去尾氣中的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入U型管內(nèi)，與四氯化硅發(fā)生反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的(　　)

A. 實(shí)驗(yàn)室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

B. 銅與濃硝酸反應(yīng): 3Cu + 8H+ + 2NO3－ ＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C. 氨水與FeCl3反應(yīng)：3OH－ + Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

D. 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-＋SO2＋H2O===2HCO＋SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：

A、B、C、D、E有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中A、B是分子式均為C3H7Br的兩種同分異構(gòu)體。根據(jù)圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，填寫(xiě)下列空白：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B___________、C________________；

(2)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類(lèi)型

①A―→E__________________________________________；____。

②B―→D _________________________________________； ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷元素是三元鋰離子電池陽(yáng)極材料的重要成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鈷元素在周期表中的位置是_______，其價(jià)電子排布式為______。

（2）第四電離能大小：I4(Fe)> I4(Co)，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析可能的原因是____。

（3）取1mol配合物CoCl3·6NH3(黃色)溶于水，加入足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生3mol白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。原配合物中絡(luò)離子形狀為正八面體。

①根據(jù)上述事實(shí)推測(cè)原配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為_______。

②該配合物在熱NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)，并釋放出氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；生成氣體分子的中心原子雜化方式為____。

（4）經(jīng)X射線衍射測(cè)定發(fā)現(xiàn)，晶體鈷在417℃以上堆積方式的剖面圖如圖所示，則該堆積方式屬于_____，若該堆積方式下鈷原子的半徑為r，則該晶體的空間利用率為______（列出表達(dá)式并寫(xiě)出最終結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是

A. CH3Cl和C2H5ClB. 和

C. CH3COOH和CH3CH2OHD. C5H10和C6H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氟化氮是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒且不可燃的氣體，可在銅的催化作用下由F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到，在半導(dǎo)體加工，太陽(yáng)能電池和液晶顯示器的制造中得到廣泛應(yīng)用。它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO 和 HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出制備NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________。反應(yīng)過(guò)程中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（2）寫(xiě)出三氟化氮與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

（3）NF3是一種無(wú)色、無(wú)臭的氣體，但一旦NF3在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)。你判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是_____________________________________。

（4）一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染。其產(chǎn)物除H2O外，還有另三種鈉鹽：_________________________________（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為84�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不相等的是(填序號(hào))________。

a．C7H12O2 b．C6H14 c．C6H14O d．C7H14O3

（2）若鏈烴A分子中所有的碳原子共平面，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；

（3）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A有三組不同的峰，峰面積比為3：2：1，且不存在順?lè)串悩?gòu)體，則A的名稱(chēng)為_____。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖所示是組成人體細(xì)胞的主要元素及其比例，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.圖中所示為細(xì)胞鮮重中元素的比重

B.圖中含有的元素在非生物界也可以找到

C.細(xì)胞失去大部分水分后，碳元素比例最大

D.因?yàn)檠踉睾孔疃�，所以氧是“生命的核心元素�?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱(chēng))。

(2)配制0.1mol·L－1NaOH溶液操作步驟如下：

①把稱(chēng)量好的NaOH`固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

操作步驟的正確順序?yàn)?/span>__________(填序號(hào))。

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量為__________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度______________0.10mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度__________0.10mol·L－1。

(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為__________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用__________mL的量筒最好。

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