下列方程式中，正確的是（　�。�
A、硫酸鈉在水中電離：Na2SO4=Na++SO42-
B、二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣的離子方程式：MnO2+4H++4Cl-
  △  
.
 
Mn2++2Cl2↑+2H2O
C、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4+202=CO2+2H2O△H═-889.6kJ?mol-1
D、乙烯與水在催化劑、加熱條件下反應(yīng)：CH2═CH2+H2O
催化劑
△
CH3CH2OH
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．硫酸鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和硫酸根離子，鈉離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤；
B．根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊電荷不守恒；
C．物質(zhì)狀態(tài)影響反應(yīng)熱，所以熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)出物質(zhì)所處的狀態(tài)；
D．乙烯在催化劑作用下加熱與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇．
解答： 解：A．硫酸鈉在水中電離生成鈉離子和硫酸根離子，方程式兩邊電荷不守恒，正確的電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣，根據(jù)化合價(jià)變化可知，1mol二氧化錳生成1mol氯氣，正確的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明物質(zhì)狀態(tài)，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+202（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H═-889.6kJ?mol-1，故C錯(cuò)誤；
D．乙烯與水在催化劑、加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2═CH2+H2O
催化劑
△
CH2CH2OH，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式、電離方程式的正誤判斷，題目難度中等，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，注意掌握電離方程式、化學(xué)方程式、離子方程式的書寫原則，判斷方程式中必須遵循電荷守恒、質(zhì)量守恒定律、電子守恒．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：稱量5.40g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入適量鋅粉使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液A收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定溶液A至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液21.98ml，反應(yīng)中MnO4-被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟二、步驟三操作，消耗0.010mol/L KMnO4溶液22.02ml．
請回答下列問題：
①配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作依次是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、
 
、搖勻．
②“步驟一”所得溶液的顏色為
 
．
③寫出“步驟二”中加鋅粉產(chǎn)生氣泡的離子方程式
 
；
寫出“步驟二”中Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式
 
．
④“步驟三”KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
式滴定管中；檢查該滴定管不漏水，用水洗凈后，裝入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液前，要對該滴定管進(jìn)行的操作是
 
；
判斷滴定至終點(diǎn)依據(jù)的現(xiàn)象是
 
．
⑤實(shí)驗(yàn)測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置：
族
周期		 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦
請按要求回答下列問題：
（1）④和⑦兩種元素形成的化合物的電子式是
 
．
（2）元素①和②形成的最簡單的化合物的空間構(gòu)型為
 
．
（3）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（4）工業(yè)制備單質(zhì)⑤的化學(xué)方程式為
 

（5）元素⑥、⑦的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱關(guān)系為
 
＞
 
（用化學(xué)式表達(dá)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A《化學(xué)與生活》
對下列有關(guān)化學(xué)與生活的問題作出正確的判斷
（1）關(guān)于百年經(jīng)典藥物阿司匹林的敘述正確的是
 

A． 阿司匹林的化學(xué)名稱是乙酰水楊酸
B． 阿司匹林屬于抗生素
C． 阿司匹林是一種白色晶體，易溶于水
D． 阿司匹林之所以稱為經(jīng)典藥物是因?yàn)榉迷撍幬餂]有不良反應(yīng)
（2）生活中的“加碘食鹽”、“鐵強(qiáng)化醬油”、“含氟牙膏”等商品．其中的碘、鐵、氟應(yīng)理解為
 

A．單質(zhì)                             B． 元素
C．分子                             D．氧化物
（3）保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲．下列措施不利于保護(hù)環(huán)境的是
 

A．積極推廣使用新型環(huán)保裝飾材料
B．發(fā)展清潔煤技術(shù)，開展煤的綜合利用
C．控制工業(yè)廢水和生活污水的排放，改善水體質(zhì)量
D．關(guān)閉垃圾焚燒處理廠，生活垃圾和工業(yè)垃圾全部就地填埋處理．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A、反應(yīng)停止了
B、正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速率都為零
C、反應(yīng)物和生成物的濃度相等
D、正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速率相等且大于0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)：2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3減小壓強(qiáng)時(shí)對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 （　�。�
A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
C、正、逆速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、正、逆速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO
 
2-
4
B、Na+、Fe3+、SCN-、SO
 
2-
4
C、H+、Na+、CH3COO-、Cl-
D、K+、NH
 
+
4
、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的裝置，下列說法正確的是（　�。�
A、電子從銅片上流出
B、銅片上產(chǎn)生氣泡
C、負(fù)極上發(fā)生了還原反應(yīng)
D、鋅片是原電池的正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中A～G均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．常溫下，A為紫紅色金屬固體，B為常見的強(qiáng)酸，G在空氣中含量為21%的氣態(tài)單質(zhì)；D、F都是大氣污染物，主要來源于汽車尾氣，D為無色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體．
請回答以下問題：
①A的化學(xué)式是
 
；C+NaOH生成的藍(lán)色沉淀是
 
（填化學(xué)式）；
②構(gòu)成G單質(zhì)的元素在元素周期表中的位置為
 
；
③寫出D與G反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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