對已經(jīng)達到平衡的反應(yīng)：2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3減小壓強時對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 （　�。�
A、逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
C、正、逆速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、正、逆速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率和平衡的影響分析：減小壓強，對有氣體參與的反應(yīng)，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向化學(xué)計量數(shù)增大的方向移動分析．
解答： 解：減小壓強，正逆反應(yīng)速率都減小，正方向為計量數(shù)減小的方向，所以減小壓強平衡向逆方向移動；
故選C．
點評：本題考查了壓強對反應(yīng)速率和平衡的影響，屬于基礎(chǔ)知識的考查．要注意，壓強減小，正逆反應(yīng)速率都減小，只是化學(xué)計量數(shù)大的一方速率減小的更快些．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸氫銨和氫氧化鈉固體混合物共熱時可能發(fā)生如下反應(yīng)：
Ⅰ．NH4HCO3+2NaOH
  △  
.
 
Na2CO3+NH3↑+2H2O
Ⅱ．NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
取碳酸氫銨和氫氧化鈉固體混合物共0.6mol，在密閉容器中加熱到200℃，充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻后稱量，剩余固體的質(zhì)量為xg．
（1）若碳酸氫銨和氫氧化鈉固體按反應(yīng)Ⅰ恰好完全反應(yīng)，則x=
 
g；
（2）若以ymol表示混合物中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，通過計算確定x隨y變化的數(shù)學(xué)表達式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、G、Y都是主族元素組成的單質(zhì)，其余均是化合物．通常條件下B、E、F、Y均是氣體；A、C、H焰色反應(yīng)均呈黃色；E、F相遇會產(chǎn)生白煙．

請按要求回答下列問題．
（1）化合物C所屬物質(zhì)類別是
 
（填“酸”、“堿”或者“鹽”）．
（2）以上反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
（填反應(yīng)編號）．
（3）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．在加熱條件下C與D的溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）下列敘述正確的是
 
（填寫序號）．
a．利用圖1裝置和固體D可制取氣體F
b．將干燥的紅色石蕊試紙接近圖2中a處，可觀察到試紙變藍
c．圖2中，收集完氣體后，取下試管，在導(dǎo)管口b處堵上浸有稀硫酸的棉花可防止氣體F污染空氣
d．進行圖3所示實驗時，可觀察到液體迅速充滿試管并變?yōu)榧t色，這說明氣體F極易溶于水，其水溶液顯堿性

（5）G與C的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①Cl2、②NO、③NH4Cl溶液、④Fe（OH）3膠體．其中，常溫下能與氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體的是
 
（填序號，下同）；能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色的是
 
；在加熱條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是
 
；當(dāng)光束通過時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列方程式中，正確的是（　　）
A、硫酸鈉在水中電離：Na2SO4=Na++SO42-
B、二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣的離子方程式：MnO2+4H++4Cl-
  △  
.
 
Mn2++2Cl2↑+2H2O
C、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4+202=CO2+2H2O△H═-889.6kJ?mol-1
D、乙烯與水在催化劑、加熱條件下反應(yīng)：CH2═CH2+H2O
催化劑
△
CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各實驗合理的是（　�。�
A、
噴泉實驗
B、
制備Fe（OH）2
C、實驗室制NH3
D、
驗證苯中不含碳碳雙鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草莓適宜生長在pH為5.6～6.0的酸性土壤中．下列肥料不適合施用在草毒田里的是（　　）
A、氨水B、硫酸銨
C、氯化鉀D、尿素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列正確的是（　　）
A、原子半徑：C＜B
B、元素A、C的氧化物均為共價化合物
C、金屬性強弱：D＞C
D、元素B、D的最高價氧化物對應(yīng)水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化氫的化合物有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上制氯化氫的化學(xué)方程式
 
；
（2）氨水有漂白性，SO2也有漂白性，如果將二者混合使用，漂白效果
 
（將“增強”、“不變”、“減弱”）．原因是
 
．
（3）我國衛(wèi)生部明確規(guī)定：要逐步用二氧化氯（ClO2）代替氯氣進行飲用水的消毒．
①ClO2不穩(wěn)定，可與NaOH溶液和H2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為比較穩(wěn)定的亞鋁酸鈉（NaClO2）．補充完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：□ClO2+□NaOH+□H2O2=□NaClO2+□
 
+□
 

②用ClO2處理過的自來水中會殘留ClO2，需要用FeCl2將其還原為Cl-．現(xiàn)用VL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）ClO2處理一定量自來水后，再加入amolFeCl2．可將殘留的恰好除去，則該自來水中殘留ClO2的物質(zhì)的量為
 
．

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