Question

下列敘述錯誤的是（　　）

• A、NH₄Cl溶液可用于去除鐵銹
• B、用硫酸清洗鍋中的水垢（主要成分為Mg（OH）₂和CaCO₃）
• C、將直徑為10^-9～10^-7m的顆粒均勻分散于水中形成的體系具有丁達(dá)爾現(xiàn)象
• D、實驗室從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取→…

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用

專題：溶液和膠體專題,鹽類的水解專題

分析：A．氯化銨為強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，酸能和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；
B．硫酸鈣是微溶物；
C．膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體的微粒直徑在10^-9～10^-7m之間；
D．實驗室從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，從而得到碘單質(zhì)．

解答： 解：A．鐵銹的主要成分是氧化鐵，氯化銨為強酸弱堿鹽，氯化銨水解生成一水合氨和HCl，其溶液呈酸性，鹽酸能和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以NH₄Cl溶液可用于去除鐵銹，故A正確；
B．硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，一般用稀鹽酸或醋酸洗滌鍋中的水垢，故B錯誤；
C．膠體的微粒直徑在1-100nm直徑，顆粒的微粒直徑在10^-9～10^-7m之間時，均勻分散于水中形成的體系為膠體，所以具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C正確；
D．實驗室從海帶中提取碘的方法是：先取樣灼燒，將灰燼溶于水后過濾，在得到的濾液中加入氯水，使其中的碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，最后采用萃取的方法獲得碘單質(zhì)，所以其順序為取樣→灼燒→溶解→過濾→氧化→萃取，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了碘的制取、膠體、鹽類水解等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)、物質(zhì)的性質(zhì)等知識點來分析解答即可，題目難度不大．