Question

常溫下，0.1mo1?L^-1的某酸HR溶液的pH=3，下列敘述正確的是（　　）

• A、若將其加水稀釋至原來(lái)體積的10倍，則pH=4
• B、與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：H⁺+OH^-=H₂O
• C、常溫下，HR的電離平衡常數(shù)約為10^-5
• D、與等體積pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液顯堿性

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：常溫下，0.1mo1?L^-1的某酸HR溶液的pH=3，說(shuō)明HR是弱電解質(zhì)，
A．加水稀釋促進(jìn)HR電離；
B．離子方程式中弱酸寫(xiě)化學(xué)式；
C．電離平衡常數(shù)K=

c(H+)．c(R-)

c(HR)

；
D．常溫下，pH=11的NaOH物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L，二者等體積混合，酸剩余．

解答： 解：常溫下，0.1mo1?L^-1的某酸HR溶液的pH=3，說(shuō)明HR是弱電解質(zhì)，
A．加水稀釋促進(jìn)HR電離，所以若將其加水稀釋至原來(lái)體積的10倍，稀釋后溶液中氫離子濃度大于原來(lái)的

1

10

，所以pH＜4，故A錯(cuò)誤；
B．離子方程式中弱酸寫(xiě)化學(xué)式，HR是弱酸，所以其離子方程式為HR+OH^-=H₂O+R^-，故B錯(cuò)誤；
C．電離平衡常數(shù)K=

c(H+)．c(R-)

c(HR)

=

10-3×10-3

0.1

=10^-5，故C正確；
D．常溫下，pH=11的NaOH物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L，二者等體積混合，酸剩余，溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)酸濃度與溶液pH確定酸的強(qiáng)弱，再結(jié)合酸電離特點(diǎn)、電離平衡常數(shù)表達(dá)式等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，題目難度不大．