【題目】T℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是（ ）

A．升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．減小X濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K減小

C．平衡正向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大

D．該反應(yīng)可表示為X（g） + 2Y（g）2Z（g） + 2W（g）

【答案】A

【解析】

試題分析：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，該反應(yīng)方程式是2Z（g） + 2W（g） X（g） + 2Y（g）。升高溫度，W（g）體積分?jǐn)?shù)增加，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，減小X濃度，平衡常數(shù)K不變，故B錯(cuò)誤；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；該反應(yīng)可表示為2Z（g） + 2W（g） X（g） + 2Y（g），故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥。薄荷醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物

B. 薄荷醇的分子中至少有12個(gè)原子處于同一平面上

C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛

D. 在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應(yīng)、消去反應(yīng)和聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。已知Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列敘述正確的是

A. 原子半徑：W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

C. Y單質(zhì)的沸點(diǎn)比Z單質(zhì)的沸點(diǎn)高

D. W單質(zhì)跟水反應(yīng)形成的溶液具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是

A. 硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀 B. 硫酸、空氣、純堿

C. 氧化鐵、膽礬、熟石灰 D. 硝酸、食鹽水、燒堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是學(xué)生課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并進(jìn)行氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)學(xué)生甲用圖A所示裝置制備氨氣，寫(xiě)出該法制取氨氣的化學(xué)方程式_________________；制出的氨氣應(yīng)使用________________法來(lái)收集，要得到干燥的氨氣可選用____________做干燥劑。

(2)學(xué)生乙用圖B所示裝置也制出了氨氣，他選用的制取試劑可能是__________和____________。

(3)學(xué)生丙用圖C所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是____________________。

(4)學(xué)生丁將裝置C誤裝為裝置D，但經(jīng)同學(xué)討論后，認(rèn)為也可引發(fā)噴泉。請(qǐng)說(shuō)明用該裝置引發(fā)噴泉的方法：___________________。

(5)學(xué)生戊用裝置E（盛有水）吸收一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入E裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，看到了具有催化作用的鉑絲保持紅熱，同時(shí)瓶?jī)?nèi)生成了紅棕色的氣體。寫(xiě)出在此過(guò)程中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】兩種金屬元素M和N，其中M單質(zhì)是人類(lèi)使用最廣泛和最多的金屬，N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

（1）在一定溫度下，氧化M可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：M2O3（s）＋3CO（g）2M（s）＋3CO2（g）

①元素M名稱(chēng) ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= 。

②該溫度下，在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)M11.2g，則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為 。

（2）請(qǐng)用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：

① ，

② 。

（3）某些金屬氧化物粉末和N單質(zhì)粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發(fā)生反應(yīng)。下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與該反應(yīng)最接近的是 。

（4）寫(xiě)出N的氫氧化物在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式： ，欲使上述平衡體系中N簡(jiǎn)單陽(yáng)離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = 92 kJ·mol-1，下圖表示L一定時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下列說(shuō)法中，不正確的是

A．X表示溫度

B．L2＞L1

C．反應(yīng)速率 υ(M)＞υ(N)

D．平衡常數(shù) K(M)＞K(N)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。

（1）Al（NO3）3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al（NO3）3容易吸收環(huán)境中的水分，因此需要對(duì)其進(jìn)行定量分析。具體步驟如圖所示：

①加入過(guò)量氨水后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________________。

②操作b為：________________。

③Al（NO3）3待測(cè)液中，c（Al3+）=___________ mol/L（用含m、V的代數(shù)式表示）。

鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點(diǎn)/℃

97.8

115

2050、

沸點(diǎn)/℃

892

444.6

2980

①根據(jù)上右表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在____________（填字母）范圍內(nèi)。

A．100℃以下 B．100～300℃ C．300～350℃ D．350～2050℃

②放電時(shí)，電極A為_(kāi)________極，電極B發(fā)生_________反應(yīng)（填“氧化或還原”）

③充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2SX=2Na+xS（3＜x＜5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：________________。

（3）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：________________；試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在773 K，體積為V L的恒溫恒容的容器中，硫和氧氣可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量的關(guān)系如圖1所示。其中狀態(tài)III為平衡狀態(tài)。

已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ/mol。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。

（2）狀態(tài)II到狀態(tài)III放出的熱量為 。

（3）在另一個(gè)溫度和容積相同的容器中，1 mol SO2和2 mol O2充分反應(yīng)，放出的熱量比∣ΔH2∣ （填“大”、“小”或“相等”）。

（4）恒容條件下，對(duì)狀態(tài)III采取下列措施，能使n（SO3）/n（SO2）增大的有 。

A．降低溫度

B．充入He氣

C．再充入1 mol SO2（g）和1 mol O2（g） D．使用催化劑

（5）某SO2（g）和O2 （g）體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t2時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 。

（6）圖2中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是 。

A. t1~t2 B. t3~t4 C. t5~t6 D. t6~t7

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同步練習(xí)冊(cè)答案