某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1一個(gè)以結(jié)構(gòu)簡式是BA3-CA的物質(zhì)為燃料的電池,并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液,其裝置如圖:

①寫出ⅰ中通入該物質(zhì)這一極的電極反應(yīng)式
 

②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系坐標(biāo)如圖2所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),寫出在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式
 
;在t2時(shí)所得溶液的pH約為
 
考點(diǎn):原電池和電解池的工作原理
專題:電化學(xué)專題
分析:①結(jié)構(gòu)簡式是BA3-CA的物質(zhì)為CH3OH,在堿性環(huán)境中生成碳酸根離子和水;
②Fe為陰極,石墨為陽極,開始陽極生成的氣體為氯氣,陰極為銅離子放電生成Cu,氯離子放電完畢,水放電生成氧氣,當(dāng)溶液中銅離子放電完畢,實(shí)質(zhì)為電解水,陰極是氫離子放電生成氫氣,在0~t1階段為電解氯化銅溶液,在t1~t2階段為電解硫酸銅溶液,據(jù)此分析.
解答: 解:某同學(xué)設(shè)計(jì)以CH3OH物質(zhì)為燃料的電池,并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO4混合溶液,
①ⅰ中通入甲醇一極為負(fù)極,堿性條件下生成碳酸根與水,電極反應(yīng)式為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,
故答案為:CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
②Fe為陰極,石墨為陽極,開始陽極生成的氣體為氯氣,陰極為銅離子放電生成Cu,氯離子放電完畢,水放電生成氧氣,當(dāng)溶液中銅離子放電完畢,實(shí)質(zhì)為電解水,陰極是氫離子放電生成氫氣,在0~t1階段為電解氯化銅溶液,在t1~t2階段為電解硫酸銅溶液,
故在t1后,石墨電極上的電極反應(yīng)式為4OH--4e-═2H2O+O2↑或2 H2O-4e-=O2↑+4 H+;
在t2時(shí)溶液中銅離子恰好放電完畢,t1~t2階段生成氧氣為336mL-224mL=112mL,其物質(zhì)的量為
0.112L
22.4L/mol
=0.005mol,由2 H2O-4e-=O2↑+4 H+可知,n(H+)=4n(O2)=0.005mol×4=0.02mol,則c(H+)=
0.02mol
0.2L
=0.1mol/L,則此時(shí)溶液pH=-lg0.1=1,
故答案為:4OH--4e-═2H2O+O2↑;1.
點(diǎn)評:本題考查了甲醇燃料電池中電極反應(yīng)式書寫、電解反應(yīng)失書寫、以及電解計(jì)算,題目難度中等.
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化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用.下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器最合理的是( 。
①用50mL量筒量取35.20 mL稀硫酸 
②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物
③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體
④100mL用容量瓶量取100mL稀鹽酸
⑤在蒸發(fā)皿中鍛煉石灰石
⑥用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol?L-1的NaOH溶液.
A、①②④B、③⑥
C、③④⑥D、③⑤⑥

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寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水:
 

(2)石灰水中加入過量碳酸氫鎂溶液:
 

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電解質(zhì)不僅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有重要地位,而且在各種生命活動(dòng)中也起著重要作用,則下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是( 。
A、化合物都是電解質(zhì)
B、電解質(zhì)一定是化合物
C、SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)
D、NaCl固體不導(dǎo)電,所以NaCl不是電解質(zhì)

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關(guān)于如圖所示裝置的敘述,正確的是( 。
A、銅是陽極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
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C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
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A、Ⅰ附近溶液pH降低
B、Ⅱ附近很快出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
C、Ⅲ附近產(chǎn)生黃綠色氣體
D、Ⅳ附近很快生成鐵銹

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B、M是強(qiáng)電解質(zhì)
C、M為一種鹽
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2012年2月新華網(wǎng)報(bào)道,加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素 9943Tc的簡單方法.下列關(guān)的敘述正確的是( 。
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