Question

CH₃⁺、-CH₃、CH₃^-都是重要的有機反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是（　�。�

• A、它們互為等電子體，碳原子均采取sp²雜化
• B、CH₃^-與NH₃、H₃O⁺互為等電子體，中心原子均為sp³雜化，幾何構(gòu)型均為正四面體形
• C、CH₃⁺中的碳原子采取sp²雜化，所有原子均共面
• D、CH₃⁺與OH^-形成的化合物中含有離子鍵

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微粒為等電子體，根據(jù)價層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型，價層電子對個數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．CH₃⁺、-CH₃、CH₃^-原子個數(shù)相等但價電子數(shù)不等，所以不是等電子體，故A錯誤；
B．CH₃^-與NH₃、H₃O⁺原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等互為等電子體，CH₃^-價層電子數(shù)個數(shù)是3且不含孤電子對、NH₃價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對、H₃O⁺價層電子對個數(shù)是4且含有一個孤電子對，所以其中心原子分別為sp²雜化、sp³雜化、sp³雜化，幾何構(gòu)型分別為平面三角形、三角錐形、三角錐形，故B錯誤；
C．CH₃⁺中價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，所以碳原子采取sp²雜化，為平面三角形，所以所有原子均共面，故C正確；
D．CH₃⁺與OH^-形成的化合物中只含共價鍵不含離子鍵，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查價層電子對互斥理論、等電子體，側(cè)重考查基本理論，為高考高頻點，難點是計算孤電子對個數(shù)，題目難度中等．