Question

下列有關(guān)說法或措施錯誤的是（　　）

• A、反應(yīng)NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0
• B、AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，表明K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl）
• C、用Na₂S做沉淀劑，除去廢水中的Cu²⁺和Hg²⁺
• D、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂固體，CO₃^2-水解程度減小，溶液的pH減小

Answer 1

考點：反應(yīng)熱和焓變,鹽類水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：化學反應(yīng)中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、反應(yīng)自發(fā)進行時，△H-T△S＜0，據(jù)此分析；
B、K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），說明AgI中碘離子濃度不如AgCl中氯離子濃度大；
C、CuS、HgS不溶入水；
D、Na₂CO₃與Ca（OH）₂反應(yīng)生成CaCO₃沉淀和NaOH．

解答： 解：A、該反應(yīng)的△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進行時，△H-T△S＜0，所以焓變必須小于0，故A正確；
B、K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），說明AgI溶液中碘離子濃度不如AgCl溶液中氯離子濃度大，AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，故B正確；
C、CuS、HgS不溶入水，所以，可以用Na₂S做沉淀劑，除去廢水中的Cu²⁺和Hg²⁺，故C正確；
D、Na₂CO₃與Ca（OH）₂反應(yīng)生成CaCO₃沉淀和NaOH，所以，CO₃^2-水解程度減小，溶液的pH增大，故D錯誤；
故選D．

點評：本題注意考查沉淀的溶度積、沉淀的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)自發(fā)進行的條件，題目難度不大．