【題目】按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示通過(guò)電極的電子的物質(zhì)的量。下列敘述正確的是（　�。�

A.F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量

B.E表示反應(yīng)實(shí)際消耗H2O的物質(zhì)的量

C.E表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量

D.F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量

【答案】B

【解析】

惰性電極電解硫酸銅溶液，生成物是銅、氧氣和硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。根據(jù)電子守恒：2Cu～4e－～O2，反應(yīng)中生成1 mol氧氣轉(zhuǎn)移4 mol電子，而轉(zhuǎn)移4 mol電子生成2 mol銅，F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量，E表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量或生成硫酸的物質(zhì)的量或消耗水的物質(zhì)的量或消耗硫酸銅的物質(zhì)的量，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是( )

A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B. 圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C. 圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D. 圖d中，鋼鐵輪船外殼連接一塊金屬A(銅塊)可以減緩船體外殼腐蝕速度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.溫度：T1>T2>T3

B.正反應(yīng)速率：v(b)>v(d) v(a)>v(c)

C.平衡常數(shù)：K(a)>K(c) K(b)=K(d)

D.平均摩爾質(zhì)量：M(b)>M(d) M(a)<M(c)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖中分別是某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的制取氨氣并用氨氣進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的兩組裝置，回答下列問(wèn)題：

（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。干燥管中干燥劑能否改用無(wú)水CaCl2？__。（填“能”或“不能”）檢驗(yàn)NH3是否收集滿的實(shí)驗(yàn)方法是：__。氨氣溶于水呈堿性的原因是：___。

（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、___、__。

（3）將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span>___。

（4）用B圖所示的裝置可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是__，該實(shí)驗(yàn)的原理是：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）證明溴乙烷中溴元素的存在，有下列幾步，其正確的操作順序是___。

①加入硝酸銀溶液 ②加入氫氧化鈉溶液 ③加熱 ④加入稀硝酸至溶液呈酸性

（2）有機(jī)物M結(jié)構(gòu)如圖，。根據(jù)M的結(jié)構(gòu)回答：最多有__個(gè)原子共平面。

（3）某烴A和炔烴B的混合物共1L，完全燃燒生成相同狀況下的二氧化碳1.4L，水蒸氣1.6L，寫(xiě)出兩種烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A__，B___。

（4）實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式是___。

（5）溴乙烷水解得到乙醇，乙醇可以發(fā)生催化氧化成醛，寫(xiě)出乙醇催化氧化的方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】第三代太陽(yáng)能電池就是銅銦鎵硒CIGS等化合物薄膜太陽(yáng)能電池以及薄膜Si系太陽(yáng)能電池。

（1）晶體硅中Si原子的雜化方式是___，基態(tài)Ga原子核外電子排布式為___。

（2）向硫酸銅溶液中逐滴滴加濃氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，后沉淀逐漸溶解得到[Cu（NH3）4]SO4的深藍(lán)色透明溶液。

①NH3極易溶于水，除因?yàn)?/span>NH3與H2O都是極性分子外，還因?yàn)?/span>____。

②在[Cu（NH3）4]2+中Cu2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為___，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是___。

③[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)C1-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為___。

（3）某含銅化合物的晶胞如圖所示，晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直。則晶胞中每個(gè)Cu原子與____個(gè)S原子相連，含銅化合物的化學(xué)式為____。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的密度為___gcm3（用含a、b、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖所示原電池的鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，電池工作一段時(shí)間后，甲燒杯中溶液顏色不斷變淺。下列敘述中正確的是

A. b極是電池的正極

B. 甲燒杯中K+經(jīng)鹽橋流向乙燒杯

C. 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小

D. 電池的總反應(yīng)離子方程式為：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH ＝－196.6kJ/mol，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器1

容器2

容器3

反應(yīng)溫度 T/K

700

700

800

反應(yīng)物投入量

2molSO2、1mol O2

4molSO3

2molSO2、1mol O2

平衡v正(SO2)/ mol·L－1 ·s－1

v1

v2

v3

平衡c(SO3)/ mol·L－1

c1

c2

c3

物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α

α1(SO2)

α2(SO3)

α3(O2)

平衡常數(shù)K

K1

K2

K3

下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A.v1＜v2，c2＜2c1B.K1＞K3 ，p2＞2p3

C.v1＜v，α1(SO2)＜α3(SO2)D.c2＞2c3，α2(SO3)+α3(SO2)＜1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】快離子導(dǎo)體是一類具有優(yōu)良離子導(dǎo)電能力的固體電解質(zhì)。圖1（Li3SBF4）和圖2是潛在的快離子導(dǎo)體材料的結(jié)構(gòu)示意圖�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）S+2e-=S2-過(guò)程中，獲得的電子填入基態(tài)S原子的___（填軌道符號(hào)）；

（2）BF3+NH3=NH3BF3的反應(yīng)過(guò)程中，形成化學(xué)鍵時(shí)提供電子的原子軌道符號(hào)是___；產(chǎn)物分子中采取sp3雜化軌道形成化學(xué)鍵的原子是___；

（3）基態(tài)Li+、B+分別失去一個(gè)電子時(shí)，需吸收更多能量的是___，理由是___；

（4）圖1所示的晶體中，鋰原子處于立方體的位置___；若其晶胞參數(shù)為apm，則晶胞密度為___g·cm-3(列出計(jì)算式即可)

（5）當(dāng)圖2中方格內(nèi)填入Na+時(shí)，恰好構(gòu)成氯化鈉晶胞的，且氯化鈉晶胞參數(shù)a=564pm。氯化鈉晶體中，Cl-按照A1密堆方式形成空隙，Na+填充在上述空隙中。每一個(gè)空隙由___個(gè)Cl-構(gòu)成，空隙的空間形狀為___；

（6）溫度升高時(shí)，NaCl晶體出現(xiàn)缺陷（如圖2所示，某一個(gè)頂點(diǎn)沒(méi)有Na+，出現(xiàn)空位），晶體的導(dǎo)電性大大增強(qiáng)。該晶體導(dǎo)電時(shí)，在電場(chǎng)作用下遷移到空位上，形成電流。遷移的途徑有兩條（如圖2中箭頭所示）：

途徑1：在平面內(nèi)擠過(guò)2、3號(hào)氯離子之間的狹縫（距離為x）遷移到空位。

途徑2：擠過(guò)由1、2、3號(hào)氯離子形成的三角形通道（如圖3，小圓的半徑為y）遷移到空位。已知：r(Na+)=95pm，r(Cl-)=185pm，=1.4，。

①x=___，y=___；（保留一位小數(shù)）

②遷移可能性更大的途徑是___。

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