Question

【題目】（1）證明溴乙烷中溴元素的存在，有下列幾步，其正確的操作順序是___。

①加入硝酸銀溶液 ②加入氫氧化鈉溶液 ③加熱 ④加入稀硝酸至溶液呈酸性

（2）有機物M結(jié)構(gòu)如圖，。根據(jù)M的結(jié)構(gòu)回答：最多有__個原子共平面。

（3）某烴A和炔烴B的混合物共1L，完全燃燒生成相同狀況下的二氧化碳1.4L，水蒸氣1.6L，寫出兩種烴的結(jié)構(gòu)簡式A__，B___。

（4）實驗室制取硝基苯的化學反應方程式是___。

（5）溴乙烷水解得到乙醇，乙醇可以發(fā)生催化氧化成醛，寫出乙醇催化氧化的方程式：___。

Answer 1

【答案】②③④① 17 CH4 CH≡CH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

【解析】

（1）根據(jù)溴乙烷是非電解質(zhì)，不能電離出Br-，可使溴乙烷在堿性條件下發(fā)生水解反應得到Br-，向水解后的溶液中加入AgNO3溶液，根據(jù)生成的淡黃色沉淀，可以確定溴乙烷中含有溴原子，需要說明的是溴乙烷水解需在堿性條件下進行，加入AgNO3溶液之前需加入稀硝酸酸化，否則溶液中的OH-會干擾Br-的檢驗；

（2）在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，其它有機物可在此基礎(chǔ)上進行共線、共面分析判斷，與雙鍵相連的碳原子為不飽和碳原子；

（3）兩種氣態(tài)烴的混合物共2L，在空氣中完全燃燒得到1.4L CO2、1.6L水蒸氣，根據(jù)相同體積下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合原子守恒可得平均分子式為C1.4H3.2，所以混合物中烴分子中一定有含有1個碳原子的烴，故一定含有CH4，即A為CH4，炔烴分子中H原子數(shù)目小于3.2，故炔烴B為乙炔；

（4）苯與濃硝酸在濃硫酸做催化劑、吸水劑，水浴加熱條件下發(fā)生取代反應生成硝基苯和水；

（5）乙醇催化氧化反應生成乙醛和水。

（1）證明溴乙烷中溴元素的存在，先發(fā)生加入氫氧化鈉溶液并加熱，發(fā)生水解反應生成NaBr，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，則證明含溴元素，即操作順序為②③④①；

（2）苯、甲醛是平面結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型分子，甲基中還有1個氫原子可能在同一平面內(nèi)，M中最多有17個原子共平面；

（3）兩種氣態(tài)烴的混合物共2L，在空氣中完全燃燒得到1.4L CO2、1.6L水蒸氣，根據(jù)相同體積下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合原子守恒可得平均分子式為C1.4H3.2，所以混合物中烴分子中一定有含有1個碳原子的烴，故一定含有CH4，即A為CH4，炔烴分子中H原子數(shù)目小于3.2，故炔烴B為乙炔，

故答案為：CH4；CH≡CH；

（4）苯和濃硝酸在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應生成硝基，化學反應方程式為；

（5）乙醇催化氧化反應生成乙醛和水，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。