5．根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)計(jì)算：
（1）6.02×1022個(gè)Na+的物質(zhì)的量為：0.1mol．
（2）3molH2O的質(zhì)量為：54g．
（3）同溫同壓下，同體積的CH4和CO2物質(zhì)的量之比為1：1； 分子個(gè)數(shù)之比1：1；原子個(gè)數(shù)之比5：3；質(zhì)量比4：11．

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計(jì)算；
（2）根據(jù)m=nM計(jì)算；
（3）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CH4和CO2的物質(zhì)的量相同，根據(jù)分子的組成和分子的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算粒子個(gè)數(shù)以及質(zhì)量等關(guān)系．

解答 解：（1）n=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{6.02×1{0}^{22}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.1mol；
故答案為：0.1mol；
（2）3molH2O的質(zhì)量為m=nM=3mol×18g/mol=54g；
故答案為：54g；
（3）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的CO2和CO的物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的量之比為1：1，
設(shè)CO2和CO的物質(zhì)的量都為1mol，
則根據(jù)N=n•NA可知：氣體的分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，為1：1；
1個(gè)CH4中含有5個(gè)原子，1個(gè)CO2中含有3個(gè)原子，則原子數(shù)之比為1×5：1×3=5：3，
1molCH4的質(zhì)量為1mol×16g/mol=16g，1molCO2的質(zhì)量為1mol×44g/mol=44g，質(zhì)量之比為16：44=4：11，
故答案為：1：1； 1：1； 5：3；4：11．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅定律及其推論，涉及物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．其工業(yè)合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．在密閉容器中，使2mol N2和6mol H2混合發(fā)生以上反應(yīng)．
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是1：3，N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1：1．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將向左移動(dòng)（填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．
（5）如圖表示工業(yè)500℃、60.0MPa條件下合成氨，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：14.5%．
（6）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{10-9}{a-0.01}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50mol CH4和1.2mol NO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）
N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=akJ/mol．
測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
溫度時(shí)間/min
物質(zhì)的量		010204050
T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10
T2n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15
下列說法正確的是（　�。�
A．T1＞T2，且a＞0
B．當(dāng)溫度為T2、反應(yīng)進(jìn)行到40 min時(shí)，x＞0.15
C．溫度為T2時(shí)，若向平衡后的容器中再充入0.50 mol CH4和1.2mol NO2，重新達(dá)到平衡時(shí)，n（N2）=0.70mol
D．溫度為T1時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入0.50 mol CH4（g）、0.50 molNO2（g）、1.0 mol N2（g）、2.0 molCO2（g）、0.50 molH2O（g），反應(yīng)開始時(shí)，ν（正）＞ν（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A．用淀粉溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在碘離子
B．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液
C．用Na2CO3溶液鑒別HCl溶液和H2SO4溶液
D．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于水時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1molO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO2與水反應(yīng)生成NO3-的數(shù)目為0.1NA
D．用惰性電極電解飽和食鹽水，生成4.0gNaOH的同時(shí)，生成的氣體分子總數(shù)為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)按電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物排序正確的是（　　）
A．鹽酸、硫酸、五水硫酸銅B．NH3、Cu、空氣
C．NaOH、SO2、空氣D．氨水、食鹽、酒精

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的組合是（　�。�
a.12g 金剛石中含有的碳碳鍵的數(shù)目為2NA
b.1mol 明礬與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA
c.1mol Na2O2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
d．常溫下，1mol•L-1的NH4NO3溶液中含有氮原子的數(shù)目為2NA
e．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L  C6H14含原子總數(shù)大于2NA
f.17g H2O2中含有的電子數(shù)為9NA
g．將2mol SO2與1mol O2混合，發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)一定是4NA
h．常溫下，100mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中陽離子總數(shù)大于0.1NA．
A．a c f hB．a c e gC．a c e f hD．b d e h

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）依據(jù)事實(shí)，寫出下列應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
①若適量的N2和O2完全反應(yīng)，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量．N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol-1．
②用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1
（2）已知一定件下，反應(yīng)2SO2（ g）+O2（ g）═2SO3（ g）；△H=-196.46kJ/moL，某密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，放出的熱量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）98.23kJ．
（3）已知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為一個(gè)吸熱反應(yīng)，則兩者中石墨更穩(wěn)定．
（4）用下列藥品測(cè)出的中和熱△H偏大的有：②
①濃硫酸與稀NaOH溶液；      ②稀醋酸與稀KOH溶液；
②稀硫酸與稀Ba （OH）2溶液      ④稀硝酸與稀NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等；
②根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加或生成將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)；
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；
④根據(jù)在水溶液或純液態(tài)時(shí)能否電離，把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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