20．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，2.24LCl2溶于水時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．過氧化鈉與水反應時，生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
C．標準狀況下，2.24LNO2與水反應生成NO3-的數(shù)目為0.1NA
D．用惰性電極電解飽和食鹽水，生成4.0gNaOH的同時，生成的氣體分子總數(shù)為0.05NA

分析 A、氯氣和水的反應為可逆反應；
B、過氧化鈉與水時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價；
C、求出二氧化氮的物質(zhì)的量，然后根據(jù)3mol二氧化氮反應生成2mol硝酸來分析；
D、在電解飽和食鹽水時，當生成2mol氫氧化鈉時，生成1mol氫氣和1mol氯氣．

解答 解：A、氯氣和水的反應為可逆反應，故轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)小于0.1NA個，故A錯誤；
B、過氧化鈉與水時，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?價，故當生成1mol氧氣時轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2NA個，故B正確；
C、標況下2.24L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.1mol，而3mol二氧化氮反應生成2mol硝酸，故當0.1mol二氧化氮反應時生成0.07mol硝酸，則硝酸根為0.07NA個，故C錯誤；
D、在電解飽和食鹽水時，當生成2mol氫氧化鈉時，生成1mol氫氣和1mol氯氣，故當生成4.0g氫氧化鈉即0.1mol氫氧化鈉時，生成0.2mol氣體即0.2NA個氣體分子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項課題是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用資源．目前，工業(yè)上常用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．現(xiàn)進行如下實驗：在體積為l L的密閉恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）從反應開始到平衡時，CH3OH的平均反應速率v（CH3OH）=0.075mol/（L•min）（注明單位）；H2的轉(zhuǎn)化率=75%；
（3）下列說法中，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是C
A．每消耗1mol CO2的同時生成1mol CH3OH
B．CO2、H2、CH3OH和H2O的物質(zhì)的量的比為1：3：1：1
C．容器中氣體的壓強不再改變
D．容器中氣體的密度不再改變
（4）下列措施中，能使上述平衡狀態(tài)向正反應方向移動的是BD
A．升高溫度    B．將CH3OH（g）從體系中分離C．使用高效催化劑D．恒溫恒容再充入1molCO2和3mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應用．

（1）室溫下，濃度均為0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸兩種溶液，它們的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-4、2.98×10-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋，c（H+）將減�。ㄌ睢安蛔儭�、“增大”、“減小”）；Ka值將（填“不變”、“增大”、“減小”）不變．寫出涉及HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應的化學方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
（2）羥胺（NH2OH）可看成是氨分子內(nèi)的l個氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性．已知NH2OH在水溶液中呈弱堿性的原理與NH3在水溶液中相似，請用電離方程式表示其原因NH2OH+H2O?[NH3OH]++OH-．
（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①步驟Ⅰ為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是做還原劑．
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用CuSO4溶液沖洗，根據(jù)步驟Ⅱ可判斷，1mol CuSO4所能氧化的白磷的物質(zhì)的量為0.05mol．
（4）若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（5）某液氨-液氧燃料電池示意圖如圖2，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解500mL的飽和NaCl溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中NaOH的濃度為0.3mol•L-1，則該過程中需要氨氣的質(zhì)量為1.7g．（假設溶液電解前后體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．研究發(fā)現(xiàn)CuSO4和FeS2在一定條件下可發(fā)生如下反應：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列說法正確的是（　　）
A．FeS2中的硫元素全部被氧化
B．5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉(zhuǎn)移
C．產(chǎn)物中SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物
D．FeS2只用作還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)電解飽和食鹽水模擬裝置的結(jié)構(gòu)如圖所示：
（1）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，該工業(yè)成為氯堿工業(yè)
（2）實際生產(chǎn)中使用的鹽往往含有一些雜質(zhì)，在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是C
①過濾 ②加過量的NaOH溶液 ③加適量的鹽酸 ④加過量的Na2CO3溶液 ⑤加過量的BaCl2溶液
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
（3）在該裝置中寫出裝NaOH溶液試管中所發(fā)生的化學反應方程式（并用雙線橋表示電子的轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)所學化學知識計算：
（1）6.02×1022個Na+的物質(zhì)的量為：0.1mol．
（2）3molH2O的質(zhì)量為：54g．
（3）同溫同壓下，同體積的CH4和CO2物質(zhì)的量之比為1：1； 分子個數(shù)之比1：1；原子個數(shù)之比5：3；質(zhì)量比4：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象．據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
①有紅色金屬生成      ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體        ③溶液呈現(xiàn)藍色．
A．1mol NH4CuSO3完全反應轉(zhuǎn)移0.5mol電子
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣
D．反應中硫酸作氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：

①蒸餾燒瓶；②冷凝管．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為：蒸餾，冷卻水從g口進．
（4）某學生欲用11.9mol/L濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．
①其中裝置II是某同學配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是未用玻璃棒引流、未采用500ml容量瓶．
②將下列操作填寫完整，并排列其正確的操作順序（字母表示，每個字母只用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取濃鹽酸16.8mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃杯注入500mL容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處．
③若配制時，因加水不慎略超過了容量瓶刻度線，此時實驗應如何繼續(xù)進行？重新配制
④在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是d．
a沒有洗滌燒杯和玻璃棒          b轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
c容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水       d定容時俯視刻度線
e定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化亞鐵在空氣中的變化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH4++2H2O
C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

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