科學(xué)家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù),將CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),該反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件,下列圖示錯(cuò)誤的是 ( )。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中,有一主要反應(yīng):CuFeS2+4Fe3+===Cu2++5Fe2++2S,反應(yīng)結(jié)束后,經(jīng)處理獲得單質(zhì)硫x mol。下列說法正確的是 ( )。
A.反應(yīng)中硫元素被氧化,所有鐵元素均被還原
B.氧化劑是Fe3+,氧化產(chǎn)物是Cu2+
C.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x mol
D.反應(yīng)結(jié)束后,測得溶液中三種金屬離子的總物質(zhì)的量為y mol,則原Fe3+的總物質(zhì)的量為(y-x) mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于糖類化合物的說法中正確的是( )
A.糖類在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)
B.無論是單糖,還是多糖,都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C.淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物都是葡萄糖
D.糖類物質(zhì)又稱碳水化合物,所有糖類物質(zhì)的最簡式均為CH2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
高溫及催化劑作用下,某反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。恒容時(shí),溫度升高,H2濃度減小,下列說法正確的是 ( )。
A.恒溫下,將容器體積變?yōu)樵瓉?倍,CO的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
B.恒溫恒容下,增大壓強(qiáng),H2濃度一定減小
C.升高溫度,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O ΔH<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在100 ℃時(shí),將0.100 mol N2O4氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中,隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到如表數(shù)據(jù):
時(shí)間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
c(N2O4)/mol·L-1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________;從表中分析:
c1________c2,c3________c4(填“>”、“<”或“=”)。
(2)在上述條件下,從反應(yīng)開始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),N2O4的平均反應(yīng)速率為________mol·L-1·s-1。
(3)達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是________(填字母序號)。
A.?dāng)U大容器的容積 B.再充入一定量的N2O4
C.分離出一定量的NO2 D.再充入一定量的He
(4)若在相同條件下,起始時(shí)只充入0.080 mol NO2氣體,則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定溫度下,將1 mol A和1 mol B氣體充入2 L密閉容器,發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g)+D(s) ΔH>0,t1時(shí)達(dá)到平衡。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測得容器中氣體C的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說法正確的是 ( )。
A.t1~t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4
B.反應(yīng)方程式中的x=1
C.t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑
D.t3時(shí)刻改變的條件是移去少量物質(zhì)D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某反應(yīng)由兩步反應(yīng) A BC構(gòu)成,反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖,下列敘述正確的是 ( )。
A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
B.三種化合物中C最穩(wěn)定
C.加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變
D.整個(gè)反應(yīng)的ΔH=E1-E2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知 H2SO4(aq)與 Ba (OH)2(aq)反應(yīng)的 ΔH=-1 584.2 kJ·mol-1;HCl (aq) 與NaOH (aq) 反應(yīng)的 ΔH=-55.6 kJ·mol-1。則生成 BaSO4 (s) 的反應(yīng)熱等于 ( )。
A.-1 528.6 kJ·mol-1 B.-1 473 kJ·mol-1
C.+1 473 kJ·mol-1 D.+1 528.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
氮元素的化合物應(yīng)用十分廣泛。請回答:
(1)火箭燃料液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)是用液態(tài)N2O4作氧化劑,二者反應(yīng)放出大量的熱,生成無毒、無污染的氣體和水。已知室溫下,1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。
(2)298 K時(shí),在2L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) ΔH=-a kJ/mol (a>0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí),N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題:
①298k時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 L·mol-1(精確到0.01)。
②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是 :
A.混合氣體的密度保持不變; B.混合氣體的顏色不再變化; C.氣壓恒定時(shí)
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行,某時(shí)刻測得n(NO2)=0.6 moln(N2O4)=1.2mol,則此時(shí)V(正) V(逆)(填 “>”、“<”或“=”)。
(3)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,F(xiàn)向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)。
①b點(diǎn)時(shí),溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是______;
②在c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 。
③d、e點(diǎn)對應(yīng)溶液中,水電離程度大小關(guān)系是d e(填“>”、“<”或“=”)。
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