Question

4．現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①NH₄Cl、②CH₃COONH₄、③NH₄HSO₄、④氨水（NH₃?H₂O）、⑤NH₄HCO₃
（1）①溶液顯酸性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．
（2）已知溶液②呈中性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（3）①、②、③、④四種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是③①②④（填序號）．
（4）已知溶液⑤呈堿性，比較②、⑤兩溶液的酸堿性，可以得出的結(jié)論是HCO₃^-的水解程度比CH₃COO^-大或HCO₃^-比CH₃COO^-結(jié)合H⁺能力強(qiáng)或CH₃COOH酸性比H₂CO₃強(qiáng)．

Answer 1

分析 （1）氯化銨溶液中，銨根離子水解顯示酸性；
（2）CH₃COONH₄中銨根離子和醋酸根離子的水解程度相當(dāng)，顯示中性，則氫離子和氫氧根離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒來判斷；
（3）根據(jù)銨根離子水解平衡移動(dòng)的影響因素來回答；
（4）醋酸銨顯示中性，銨根離子和醋酸根離子的水解程度相當(dāng)，NH₄HCO₃溶液呈堿性，則碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子的水解程度，據(jù)此回答．

解答 解：（1））氯化銨溶液中，銨根離子水解顯示酸性，即：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）CH₃COONH₄中銨根離子和醋酸根離子的水解程度相當(dāng)，顯示中性，則氫離子和氫氧根離子濃度相等，c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒，c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），得到：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），所以c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案為：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
（3）①NH₄Cl顯示酸性，②CH₃COONH₄顯示中性，③NH₄HSO₄顯示酸性，④氨水（NH₃?H₂O）顯示堿性，屬于弱堿，電離出的銨根離子濃度最小，硫酸氫銨電離出的氫離子會抑制銨根離子的水解，醋酸根離子會促進(jìn)銨根離子的水解，所以四種溶液中c（NH₄⁺）由大到小的順序是③①②④，故答案為：③①②④；
（4）醋酸銨顯示中性，銨根離子和醋酸根離子的水解程度相當(dāng)，NH₄HCO₃溶液呈堿性，則碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子的水解程度，所以HCO₃^-的水解程度比CH₃COO^-大或HCO₃^-比CH₃COO^-結(jié)合H⁺能力強(qiáng)或CH₃COOH酸性比H₂CO₃強(qiáng)，故答案為：HCO₃^-的水解程度比CH₃COO^-大或HCO₃^-比CH₃COO^-結(jié)合H⁺能力強(qiáng)或CH₃COOH酸性比H₂CO₃強(qiáng)．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生鹽的水解原理的應(yīng)用以及離子濃度大小比較等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．