13．實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、除雜及收集裝置如圖所示．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的是（　�。�
選項(xiàng)a中物質(zhì)b中物質(zhì)c中物質(zhì)d中收集的氣體
A濃氨水CaO濃H2SO4NH3
B濃鹽酸MnO2飽和NaCl溶液Cl2
C飽和食鹽水Na2O2CuSO4溶液O2
D濃硫酸Na2SO3濃H2SO4SO2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氨氣密度小于空氣密度，能夠與濃硫酸反應(yīng)；
B．二氧化錳與鹽酸反應(yīng)需要加熱；
C．CuSO4溶液不能干燥氧氣；
D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，濃硫酸能夠干燥二氧化硫氣體；

解答 解：A．氨氣密度小于空氣密度，應(yīng)選擇向下排氣法收集，不能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化錳與鹽酸反應(yīng)需要加熱，故B錯(cuò)誤；
C．制取的氧氣中含有水蒸氣，通入硫酸銅溶液不能除去，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫密度大于空氣，濃硫酸能夠干燥二氧化硫氣體，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及常見氣體的制備原理、收集及尾氣處理等，把握實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
C．18g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子
D．1mol K2SO4中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．圖中A→M是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）C的電子式為，C物質(zhì)中所含化學(xué)鍵類型離子鍵、非極性共價(jià)鍵．
（2）引發(fā)D、E反應(yīng)的操作是加入適量KClO3，插上鎂條并將其點(diǎn)燃，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）反應(yīng)①的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）寫出B與G溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
（6）在I溶液中通入過量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+2H2O+NaAlO2=Al（OH）3↓+NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將用導(dǎo)線連接的電極X、Y插入裝有硫酸銅溶液的燒杯中（外電路中電子流向如圖所示）．據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．外電路中電流方向?yàn)閄→Y
B．若電極材料分別為鋅片和銅片，則Y為鋅片
C．X極上發(fā)生還原反應(yīng)
D．若電極材料都是金屬，則金屬活動(dòng)性：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分子組成為C4H9OH并能發(fā)生催化氧化反應(yīng)但不能得到醛的有機(jī)化合物有（　　）
A．4種B．3種C．2種D．1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O．
（2）裝置中有甲和乙兩個(gè)水�。杭椎淖饔檬羌訜�；乙的作用是冷卻．
（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是乙醛、乙醇、水，集氣瓶中收集到的主要成分是氮?dú)�、氧氣�?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑在元素周期表中最小，B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C是空氣中含量最多的元素．D、F同主族，E、F同周期．D的同素異形體中有一種在大氣層中起保護(hù)作用．E的離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子中最小的．物質(zhì)甲由D、E、F三種元素組成．
請(qǐng)回答：
（1）寫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）C位于元素周期表第二期第VA族，寫出C的最簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）甲可用作濁水凈化劑，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）；在消防工業(yè)中，與碳酸氫鈉飽和溶液（填名稱）、發(fā)泡劑組成泡沫滅火劑．
（4）處理含BO、FO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)F和BO2．
已知：BO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═BO2（g）△H=-283.0kJ•mol-2
F（s）+O2（g）═FO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g），△H=-270.0kJ/mol．
（5）往5.0mL 0.1mol•L-1甲溶液中加入20.0mL 0.1mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是c（AlO2-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．漂白粉在生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒．2003年抗“非典”期間，各商場(chǎng)漂白粉及其他漂白產(chǎn)品曾一度脫銷．
（1）1998年，我國(guó)長(zhǎng)江流域和松花江流域都發(fā)生了百年不遇的特大洪水．災(zāi)區(qū)人民的飲用水，必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)失效．試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因：①Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3②2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑．
（2）已知濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O
用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸制得的氯氣中，可能有的雜質(zhì)氣體是A
①CO2      ②HCl      ③H2O      ④O2
A．①②③B． ②③④C．②③D．①④
（3）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的目的是A
A． 轉(zhuǎn)變?yōu)檩^HClO穩(wěn)定且易儲(chǔ)運(yùn)的物質(zhì)    B． 轉(zhuǎn)變?yōu)楦兹苡谒奈镔|(zhì)
C． 提高氯氣的利用率                 D．增強(qiáng)漂白能力
（4）用Cl2和石灰乳制作漂白粉的反應(yīng)方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O其有效成分是次氯酸鈣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)變化中，不能夠通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Na→Na2O2B．N2→NH3C．N2→NO2D．Ca（OH）2→NaOH

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