【題目】下列離子方程式正確的是(
A.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO ═BaSO4
B.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng):Al+OH+3H2O═Al(OH) +H2
C.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2 氣體:ClO+SO2+H2O═HClO+HSO
D.向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液:Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+

【答案】D
【解析】解:A.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH+2H++SO ═BaSO4↓+2H20,故A錯誤; B.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Al+2OH+6H2O═2Al(OH) +3H2↑,故B錯誤;
C.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體的離子反應(yīng)為ClO+SO2+H2O═2H++Cl+SO ,故C錯誤;
D.向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O Fe(OH)3(膠體)+3H+ , 故D正確;
故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】山梨酸是一種常用的酸性防腐劑,其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH===CHCH===CH—COOH,下列不屬于山梨酸具有的性質(zhì)的是 ( )
A.能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)
B.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
C.易與空氣中的O2發(fā)生氧化反應(yīng)
D.能在NaOH溶液作用下發(fā)生水解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列框圖分析.下列說法正確的是(
A.E2+的氧化性比M2+的氧化性弱
B.在反應(yīng)①中硫酸既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性
C.反應(yīng)④的離子方程式可表示為:3SCN+E3+=E(SCN)3
D.在③反應(yīng)中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(  )

A. 鋁粉與NaOH溶液反應(yīng):Al + 2OH===AlO+ H2

B. SiO2和NaOH溶液反應(yīng):SiO2+ 2OH===SiO+ H2O

C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱:NH+OHNH3·H2O

D. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱:NH+OHNH3↑+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng): Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如表,下列說法正確的是(

溫度/°C

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5


A.△H>0
B.1000℃時,在固定體積的密閉容器中,某時刻測得上述體系中,CO,CO2的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.8mol,此時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C.其他條件不變,向平衡體系充入CO2氣體,K值減小
D.其他條件不變,升高溫度,可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列不屬于短周期元素的是

A.HB.KC.PD.He

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程中,不涉及化學(xué)變化的是

A.煤的干餾B.石油裂化C.海水蒸餾D.海水提溴

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】適宜用分液漏斗進(jìn)行分離的一組混合物是(

A. 乙醇和水B. 水和氯化鈉C. 水和花生油D. 四氯化碳和碘

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO是合成尿素、甲酸的原料。
(1)在100 kPa和T K下,由穩(wěn)定單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在T K時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓,用符號ΔHm0表示。已知石墨和CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為393.5 kJmol1和283.0 kJmol1 , 則CO(g)的ΔHm0=。
(2)合成尿素的反應(yīng):2NH3(g) + CO(g) == CO(NH2)2(g) + H2(g) ΔH =81.0 kJmol1。
T ℃時,在體積為2 L的恒容密閉容器中,將2 molNH3和1 mol CO混合發(fā)生反應(yīng),5 min時,NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則0~5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(CO)=。
②已知:

溫度/K

398

498

平衡常數(shù)(K)

126.5

K1


則:K1126.5(填“>”或“<”);其判斷理由是
③若保持恒溫恒容條件,將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果如圖所示:

若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù),則a表示的轉(zhuǎn)化率。
當(dāng) =時,尿素含量最大;此時,對于該反應(yīng)既能增大正反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是(寫一種)。
(3)通過人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。
①已知常溫下,濃度均為0.1 molL1的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7,則HCOOH的電離常數(shù)Ka的值為(已知lg2=0.3)。
②用電化學(xué)可消除HCOOH對水質(zhì)造成的污染,其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液,用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。
Co3+氧化HCOOH的離子方程式為
忽略體積變化,電解前后Co2+的濃度將(填“增大”、“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案