根據(jù)圖示裝置，下列說法不正確的是（　�。�
選項開關(guān)狀態(tài)溶液A電極B說明
A打開K1，閉合K2NaCl石墨正極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-
B打開K1，閉合K2NaClZn鐵制品保護：犧牲陽極的陰極保護法
C打開K2，閉合K1CuSO4Cu鐵表面鍍銅
D打開K2，閉合K1CuSO4粗銅電解法精煉銅
A、AB、BC、CD、D
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：A．打開K1，閉合K2，為原電池，F(xiàn)e為負極，石墨為正極，正極上氧氣得電子；
B．打開K1，閉合K2，為原電池，Zn為負極，F(xiàn)e為正極；
C．打開K2，閉合K1，為電解池，F(xiàn)e為陰極，Cu為陽極；
D．打開K2，閉合K1，為電解池，F(xiàn)e為陰極，粗Cu為陽極．
解答： 解：A．打開K1，閉合K2，為原電池，F(xiàn)e為負極，石墨為正極，正極上氧氣得電子，則正極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正確；
B．打開K1，閉合K2，為原電池，Zn為負極，F(xiàn)e為正極，負極逐漸被腐蝕，正極被保護，所以鐵制品被保護：犧牲陽極的陰極保護法，故B正確；
C．打開K2，閉合K1，為電解池，F(xiàn)e為陰極，Cu為陽極，陽極的金屬銅逐漸溶解，陰極上銅離子得電子生成Cu，則在鐵的表面鍍銅，故C正確；
D．打開K2，閉合K1，為電解池，F(xiàn)e為陰極，粗Cu為陽極，電解法精煉銅是陰極應該是純銅，故D錯誤．
故選D．
點評：本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，主要考查了電極的判斷、電極方程式的書寫等，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸．可經(jīng)三步反應制取 ，發(fā)生反應的類型依次是（　�。�
A、水解反應、加成反應、氧化反應
B、加成反應、水解反應、氧化反應
C、水解反應、氧化反應、加成反應
D、加成反應、氧化反應、水解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

溴化碘（IBr）的化學性質(zhì)很像鹵素的單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應：IBr+H2O→HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是（　�。�
A、在很多反應中IBr是強氧化劑
B、IBr與水反應時既做氧化劑，又做還原劑
C、IBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀
D、IBr與NaOH溶液反應時，生成NaBr和NaIO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含鹽量高于河水
B、NaFeO4自身處理水的原理與明礬和漂白粉共同處理水的原理相同
C、高溫或日常用的消毒劑可使H7N9型禽流感病毒蛋白質(zhì)變性
D、“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物無關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是元素周期表的一部分．A、B、C、D均為短周期元素，若C原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的
3
5
，則下列說法不正確的是（　�。�
A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞B
B、B元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體
C、最高價氧化物對應水化物的酸性：D＞C
D、原子半徑從大到小的排列順序為：C＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)反應式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2     （2）Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+可判斷離子的還原性由強到弱的順序是（　�。�
A、Br-、Fe2+、I-
B、Br-、I-、Fe2+
C、I-、Fe2+、Br-
D、Fe2+、I-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、6.4 gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2 NA
B、1 L 0.1 mol．L-1的醋酸溶液中氫離子數(shù)為0.1 NA
C、以惰性電極電解NaCl溶液時，每放出11.2LCl2時，則消耗NaCl個數(shù)為NA
D、在密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g．此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是
 
，混合氣體中C和O的原子個數(shù)比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO和NO2是汽車尾氣的主要污染物．汽車尾氣的反應式之一為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2═2CO（g）△H=-221kJ/mol
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
（2）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO時，反應進行到t時刻時達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合氣體總價體積的
1
4
．
①該反應的平衡常數(shù)K=
 
（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應達到平衡的標志是
 
（填序號）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化

（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容積2L的密閉容器中，反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖一所示，則①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是
 
，0～15min CO2的平均反應速率v（CO2）=
 
②20min時，若改變反應條件，導致CO濃度減小，則改變的條件是
 
（填序號）
A．增加CO2的量  B．加入催化劑   C．降低溫度  D．擴大容積體積
（4）通過NOX傳感器可監(jiān)測NOX的含量，其工作原理如圖二所示，則①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應（填“氧化”或“還原”）②NiO電極上的電極反應式為
 
．

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