在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g．此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是
 
，混合氣體中C和O的原子個(gè)數(shù)比是
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：根據(jù)體積結(jié)合n=
V
Vm
=
m
M
可列方程式組解答該題．
解答： 解：設(shè)CO為xmol，CO2為ymol，
則
x+y=
8.96
22.4
28x+44y=16
，
x=0.1，y=0.3，
此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是0.1：0.3=1：3，
C和O的原子個(gè)數(shù)比是 （0.1+0.3）：（0.1+2×0.3）=4：7；
故答案為：1：3；4：7；
點(diǎn)評：本題綜合考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式列式解答該題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

按要求完成下列問題：
（1）寫出Na與水反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）用離子方程式表示向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量的反應(yīng)過程：
 

（3）配平化學(xué)方程式：
 
KMnO4+
 
H2C2O4+
 
H2SO4→
 
K2SO4+
 
CO2+
 
MnSO4+
 
H2O
（4）①請將5種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線并配與適當(dāng)系數(shù)，組成一個(gè)已配平的化學(xué)方程式．
 
+
 
→
 
+
 
+
 
+
 
+H2O
②反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是
 
，被還原的元素是
 
．
③反應(yīng)中1mol氧化劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
 mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)圖示裝置，下列說法不正確的是（　�。�
選項(xiàng)開關(guān)狀態(tài)溶液A電極B說明
A打開K1，閉合K2NaCl石墨正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-
B打開K1，閉合K2NaClZn鐵制品保護(hù)：犧牲陽極的陰極保護(hù)法
C打開K2，閉合K1CuSO4Cu鐵表面鍍銅
D打開K2，閉合K1CuSO4粗銅電解法精煉銅
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下4.6g NO2和N2O4混合氣體所含原子總數(shù)為0.3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3的分子數(shù)為NA
C、1molFe在22.4L的Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）燃燒，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3NA
D、電解58.5 g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4 L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0 g金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化合物6.4g在O2中完全燃燒，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列說法正確的是（　　）
A、該化合物僅含碳、氫兩種元素
B、該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2
C、無法確定該化合物是否含有氧元素
D、該化合物中一定含有氧元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)氨氣還原氧化銅2NH3+3CuO=3Cu+3H2O+N2（此反應(yīng)條件為加熱）的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測定銅元素相對原子質(zhì)量Ar（Cu）（近似值）的實(shí)驗(yàn)．先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m（CuO），反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m（H2O），由此計(jì)算Ar（Cu）．為此，提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下（根據(jù)需要可重復(fù)選用）：相關(guān)信息如下：
a．堿石灰是一種干燥劑，生成的氨氣用堿石灰干燥，還可以用來吸收水；
b．加入的NH4C1與Ca（OH）2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣；
c．濃硫酸可以和氨氣反應(yīng)． 
請回答下列問題：
（1）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示）a→
 
；
（2）在本實(shí)驗(yàn)中，若測得m（CuO）=a g，m（H2O）=b g，則Ar（Cu）=
 
；
（3）在本實(shí)驗(yàn)中，使測定結(jié)果Ar（Cu）偏大的是
 
 （填序號(hào)）；
A．CuO未完全起反應(yīng)          B．CuO不干燥
C．CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)     D．堿石灰不干燥
（4）在本實(shí)驗(yàn)中，還可通過測定
 
和
 
，或
 
和
 
達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ㄓ胢（CuO），m（H2O），m（Cu）等回答）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測得VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+mg，則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、
m
18V
mol/L
B、
m
27V
mol/L
C、
m
54V
mol/L
D、
m
36V
mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明溶液有Na+，Cu2+，Mg2+，F(xiàn)e2+，SO42-?，CO32-?，Cl-?，HCO3-離子中的一種或者幾種，
（1）當(dāng)其與金屬鋁反應(yīng)放出H2時(shí)，有以下二種的情況：
①生成Al3+時(shí)，該無色透明溶液中可能有的離子是
 
；
②生成AlO2-時(shí)，該無色透明溶液中可能有的離子是
 
；
（2）取原液現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．加NaOH無現(xiàn)象
b．滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出，上述沉淀有一部分溶于稀HNO3．
c．向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3．
①寫出c步的離子方程式
 
；
②試判斷，該溶液中肯定有
 
離子，肯定沒有
 
離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用如圖裝置進(jìn)行一氧化碳和二氧化碳混合氣體的分離提純及干燥．其中a為彈簧夾，b為分液漏斗的活塞．
給定的藥品有：濃H2SO4 溶液、稀H2SO4溶液、稀鹽酸、NaOH溶液等
（1）甲瓶內(nèi)盛
 
 溶液，乙瓶內(nèi)盛
 
溶液，分液漏斗內(nèi)盛
 
溶液．
（2）實(shí)驗(yàn)先分離出一氧化碳，方法是先關(guān)閉
 
，再打開
 
．
（3）分離完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先關(guān)閉
 
，再打開
 
．

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