【題目】科學家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子,具有高效的催化性能,其分子結構示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期,Z的原子半徑在同周期元素中最大。(注:實線代表共價鍵,其他重復單元的W、X未標注)下列說法不正確的是( )
A.Y單質的氧化性在同主族中最強
B.離子半徑:Z>Y
C.Z與Y可組成多種離子化合物
D.氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X
【答案】B
【解析】
根據(jù)圖示可知W形成1個共價鍵,又是短周期中原子序數(shù)最小的元素,說明W原子核外只有1個電子,則W是H元素,X形成4個共價鍵,則X是C元素,W、X、Z分別位于不同周期,Z的原子半徑在同周期元素中最大,則Z是Na元素,Y形成2個共價鍵,原子序數(shù)比C大,比Na小,說明Y原子核外有2個電子層,最外層有6個電子,則Y是O元素,然后根據(jù)問題逐一分析解答。
根據(jù)上述分析可知:W是H,X是C,Y是O,Z是Na元素。
A.同一主族的元素,原子序數(shù)越大,元素的原子半徑越大,原子獲得電子的能力就越弱,單質的氧化性就越弱。由于O是同一主族中原子序數(shù)最小的元素,故O2的氧化性在同主族中最強,A正確;
B.Y是O,Z是Na元素,O2-、Na+核外電子排布都是2、8,電子排布相同,離子的核電荷數(shù)越大,離子半徑就越小,所以離子半徑:Z<Y,B錯誤;
C.O、Na兩種元素可形成兩種離子化合物Na2O、Na2O2,C正確;
D.元素的非金屬性越強,其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強。X是C,Y是O,由于元素的非金屬性:C<O,所以氫化物的熱穩(wěn)定性:CH4<H2O,即相應氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X,D正確;
故合理選項是B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學小組欲測定酸性條件下KClO3溶液與NaHSO3溶液反應的化學反應速率,所用的試劑為10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液,所得c(Cl-)隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知,該反應在0~4min的平均反應速率v(Cl-)=______mol/(L·min)。
(2)反應過程中,該反應的化學反應速率變化趨勢為先增大后減小。
i.探究化學反應速率增大的影響因素:
已知:ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+
方案 | 假設 | 具體實驗操作 |
Ⅰ | 該反應放熱,使溶液溫度升高,反應速率加快 | 向燒杯中依次加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液,______。 |
Ⅱ | 反應產物Cl-對反應有催化作用 | 取10mL 0.1mol/L KClO3溶液于燒杯中,先加入_____固體(填化學式),再加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。 |
Ⅲ | 反應中溶液酸性增強,加快了化 學反應速率 | 分別向2個燒杯中加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液, 燒杯①:加入1mL水燒杯②:加入1mL 0.2mol/L鹽酸再分別向燒杯中加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。 |
(問題與思考)
①方案Ⅲ燒杯①中加入1mL水的作用是______。
②在證明方案Ⅰ假設不成立的情況下,從控制變量角度思考,方案III實驗操作設計不嚴謹,改進措施為______。
③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外,請再提出一個可能使化學反應速率增大的假設_______。
ii.反應后期,化學反應速率降低的主要原因是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,下列敘述正確的是
A.18克液態(tài)水與18克冰中氫鍵數(shù)目均為NA
B.工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉化為Cr3+除出,現(xiàn)用電解的方法模擬該過程,陰極為石墨,陽極為鐵,理論上電路中每通過6mol電子,就有NA個Cr2O72-被還原
C.標準狀況下,22.4LNO2含有的原子數(shù)小于3NA
D.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al,轉移電子數(shù)為3NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知MnO、NO等在酸性條件下具有強氧化性,而S2-、I-、Fe2+等具有較強的還原性。下列水溶液中的各組離子因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( )
A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42— B. MnO4-、K+、I-、H+
C. Ca2+、HCO3—、Cl-、K+ D. H+、Cl-、Na+、CO32—
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室經(jīng)常用KMnO4與過量濃鹽酸反應制備氯氣,化學方程式如下:2KMnO4 + 16HCl(濃) = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2↑ + 8H2O。
(1)用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目:__________。
(2)將此反應改寫為離子方程式:___________________。
(3)若31.6g KMnO4與過量濃鹽酸充分反應,被氧化的HCl的物質的量為_____,在標準狀況下生成的Cl 2的體積為____。
(4)用生成的氯氣通入下面的裝置來驗證氯氣的某些性質。
用離子方程式解釋C中有色布條褪色的原因:______________,將B、C的順序顛倒,可否達到原來的實驗目的:______(填“可以”或“不可以”);D是用來檢驗氯氣性質的實驗,可觀察到溶液由無色變?yōu)樗{色(I2單質遇淀粉變藍色),請比較Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性,由強到弱為_______。
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【題目】有下列物質:①氫氧化鋇固體 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳氣體 ⑥鐵 ⑦碳酸鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩CuSO4·5H2O晶體。請用序號填空:
(1)上述狀態(tài)下可導電的是___。
(2)屬于電解質的是___。
(3)屬于非電解質的是____。
(4)⑥和水蒸氣反應的化學方程式為___,①與②在溶液中反應使溶液呈中性的離子方程式為___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】第三代混合動力車目前一般使用鎳氫電池(M表示儲氫合金;汽車在剎車或下坡時,電池處于充電狀態(tài))。鎳氫電池充放電原理的示意圖如下:
其總反應式為。根據(jù)所給信息判斷,下列說法錯誤的是
A. 混合動力汽車上坡或加速時,乙電極的電極反應式為:NiOOH+H2O+eˉ==Ni(OH)2+OHˉ
B. 混合動力汽車上坡或加速時,電解液中OHˉ向甲電極移動
C. 混合動力汽車下坡或剎車時,甲電極周圍溶液的pH減小
D. 混合動力汽車下坡或剎車時,電流的方向為:甲電極→發(fā)動機→乙電極
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【題目】可逆反應aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反應過程中,其他條件不變,C的物質的量分數(shù)和T或P關系如圖所示,下列敘述中正確的是( )
A. 溫度降低,化學平衡向逆反應方向移動
B. 使用催化劑,C的物質的量分數(shù)增加
C. 化學方程式系數(shù)a <c+d
D. 無法根據(jù)圖像確定改變溫度后化學平衡移動方向
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【題目】已知二元弱堿B(OH)2在水中存在如下電離平衡:B(OH)2 B(OH)++OH-,Kb1=10-3.75;B(OH)+B2++OH-,Kb2=10-7.62。常溫下,用0.1 mol/L鹽酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液,得到如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是
A. a點所得的溶液中:c[B(OH)2]= c[B(OH)+]
B. b點所得的溶液中:c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)
C. c點所得的溶液中:c(Cl-)<3c[B(OH)+]
D. d點所得的溶液中:c(B2+)>c[B(OH)+]>c[B(OH)2]
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