【題目】某化學(xué)小組欲測(cè)定酸性條件下KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,所用的試劑為10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液,所得c(Cl-)隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在0~4min的平均反應(yīng)速率v(Cl-)=______mol/(L·min)。
(2)反應(yīng)過(guò)程中,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢(shì)為先增大后減小。
i.探究化學(xué)反應(yīng)速率增大的影響因素:
已知:ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+
方案 | 假設(shè) | 具體實(shí)驗(yàn)操作 |
Ⅰ | 該反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快 | 向燒杯中依次加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液,______。 |
Ⅱ | 反應(yīng)產(chǎn)物Cl-對(duì)反應(yīng)有催化作用 | 取10mL 0.1mol/L KClO3溶液于燒杯中,先加入_____固體(填化學(xué)式),再加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。 |
Ⅲ | 反應(yīng)中溶液酸性增強(qiáng),加快了化 學(xué)反應(yīng)速率 | 分別向2個(gè)燒杯中加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液, 燒杯①:加入1mL水燒杯②:加入1mL 0.2mol/L鹽酸再分別向燒杯中加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。 |
(問(wèn)題與思考)
①方案Ⅲ燒杯①中加入1mL水的作用是______。
②在證明方案Ⅰ假設(shè)不成立的情況下,從控制變量角度思考,方案III實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn),改進(jìn)措施為______。
③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外,請(qǐng)?jiān)偬岢鲆粋(gè)可能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的假設(shè)_______。
ii.反應(yīng)后期,化學(xué)反應(yīng)速率降低的主要原因是______。
【答案】2.5×10-3 插入溫度計(jì) KCl或者NaCl 空白實(shí)驗(yàn),消除由于體積變化帶來(lái)的實(shí)驗(yàn)影響 將1mL水改為1mL0.2mol/L的KCl溶液(或NaCl溶液) 反應(yīng)產(chǎn)物SO42-對(duì)反應(yīng)有催化作用(或生成了SO42-加快了化學(xué)反應(yīng)速率) 隨著反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減慢
【解析】
(1)根據(jù)v=△c/△t計(jì)算;
(2)利用溫度計(jì)測(cè)量溶液溫度的變化;根據(jù)方案I、Ⅱ所對(duì)應(yīng)的假設(shè)的變化分析;根據(jù)反應(yīng)后溶液中的離子成分分析解答;根據(jù)氯離子可能會(huì)影響反應(yīng)速率分析;根據(jù)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析;
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在0~4min內(nèi)生成氯離子的濃度是0.010mol/L,所以平均反應(yīng)速率v(Cl-)=0.010mol/L÷4min=2.5×10-3mol/(L·min);
(2)①由于是假設(shè)該反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快,因此需要測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度的變化,則方案I中的實(shí)驗(yàn)操作為插入溫度計(jì);
②方案I、Ⅱ相比較Ⅱ探究反應(yīng)產(chǎn)物Cl-對(duì)反應(yīng)有催化作用,所以方案Ⅱ中的應(yīng)加入Cl-,可加入KCl或者NaCl;
③由于反應(yīng)中還有硫酸根離子生成,則除I、Ⅱ、Ⅲ中的假設(shè)外,還可以提出的假設(shè)是生成的硫酸根離子加快了化學(xué)反應(yīng)速率;
④為防止氯離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾,則需要改進(jìn)的措施是將1mL水改為1mL 0.2mol/L NaCl溶液;
⑤反應(yīng)后期由于反應(yīng)物濃度減小,因此化學(xué)反應(yīng)速率變慢。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,測(cè)得Al3+濃度為0.1 mol·L-1,加入等體積0.3 mol·L-1的BaCl2溶液恰好使完全沉淀,則混合溶液中Na+的濃度為________。
(2)將0.1 mol·L-1的K2SO4溶液、0.2 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液和純水混合,要使混合液中K+、Al3+、的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1,則K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、純水三者的體積比________(忽略體積的變化)。
(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將一個(gè)充滿(mǎn)HCl氣體和氧氣的集氣瓶倒放于盛水的水槽中,水面上升至集氣瓶容積的,把集氣瓶從水中取出(假設(shè)HCl全部留在集氣瓶中),若溶液密度的變化忽略不計(jì),則HCl的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.如圖1所示,已知有機(jī)物A,它的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志,B和D都是日常生活食品中常見(jiàn)的有機(jī)物,E是具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體,F是一種聚合物,生活中用于制造食物保鮮膜。
(1)寫(xiě)出B中官能團(tuán)的電子式___;
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
B→C:___;
B+D→E:___;
Ⅱ.(3)在實(shí)驗(yàn)室可以用如圖2所示的裝置進(jìn)行B與D的反應(yīng),裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在___溶液的液面上方,若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái),應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是___。
Ⅲ.蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品,具有解毒、降脂等藥效。蘋(píng)果酸是蘋(píng)果醋的主要成分,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3所示:
(4)1mol蘋(píng)果酸與足量金屬鈉反應(yīng),能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣___L。
(5)在一定條件下,蘋(píng)果酸可能與下列哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)___?
A.氫氧化鈉溶液 B.乙酸 C.碳酸氫鈉溶液 D.乙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D 4種元素,前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布。A元素沒(méi)有正化合價(jià);B的氫化物分子式為H2B。0.2 mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。D的原子核中沒(méi)有中子。
(1)根據(jù)以上條件,判斷A、B、C、D的元素名稱(chēng):
A________,B________,C________,D________。
(2)用電子式表示C與A、C與B、B與D相互結(jié)合成的化合物,指出其化合物的類(lèi)型及化學(xué)鍵類(lèi)型:
①C+A2:電子式____________,化合物類(lèi)型__________,化學(xué)鍵類(lèi)型____________;
②C+B2:電子式____________,化合物類(lèi)型__________,化學(xué)鍵類(lèi)型____________;
③B+D2:電子式____________,化合物類(lèi)型__________,化學(xué)鍵類(lèi)型____________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.HX、HY起始溶液體積相同
B.均可用甲基橙作滴定指示劑
C.pH相同的兩種酸溶液中:
D.同濃度KX與HX的混合溶液中,粒子濃度間存在關(guān)系式:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在150℃,由任意比例組成的混合氣體1L,在9L過(guò)量的氧氣中充分燃燒后,恢復(fù)到反應(yīng)前的溫度,體積仍為10L,則該混合氣體的成分可能是
A. C2H4和C3H4B. CH4和C2H6C. CH4和C2H2D. C2H6和C3H6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強(qiáng)還原性,都有著廣泛的用途。
(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-621.5 kJ·mol-1
②N2O4(l)=N2(g)+2O2(g) △H2=+204.3 kJ·mol-1
則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=________。
(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+ 2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C時(shí),向V L恒容密閉容器中加入2 mol N2H4(g)和4 mol Cl2(g),測(cè)得Cl2和HCl的濃度隨時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
①0~ 10 min內(nèi),用N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=_____________。
②M點(diǎn)時(shí),N2H4的轉(zhuǎn)化率為_____________(精確到0.1)%。
③T °C時(shí),達(dá)到平衡后再向該容器中加入1.2 mol N2H4(g)、0.4 molCl2(g)、0. 8 mol N2 (g)、1.2 mol HCl(g) ,此時(shí)平衡_________________(填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。
(3)①次磷酸(H3PO2)是一元酸,常溫下1.0 mol·L-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=________。
②用次磷酸鈉通過(guò)電滲析法制備次磷酸.裝置如圖所示。交換膜A屬于_________(填“陽(yáng)離子”或“陰離子”)交換膜,當(dāng)電路中流過(guò)3.8528×105庫(kù)侖電量時(shí),制得次磷酸的物質(zhì)的量為______(一個(gè)電子的電量為1.6×10- 19庫(kù)侖,NA數(shù)值約為6. 02× 1023)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)鐵的化合物的說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( )
A.Fe(OH)2是一種黑色固體,不穩(wěn)定,在空氣中易被氧化轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色
B.如圖所示操作可制取Fe(OH)2
C.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反應(yīng)制得
D.Fe(OH)3膠體呈紅褐色、透明,能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家利用四種原子序數(shù)依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子,具有高效的催化性能,其分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期,Z的原子半徑在同周期元素中最大。(注:實(shí)線(xiàn)代表共價(jià)鍵,其他重復(fù)單元的W、X未標(biāo)注)下列說(shuō)法不正確的是( )
A.Y單質(zhì)的氧化性在同主族中最強(qiáng)
B.離子半徑:Z>Y
C.Z與Y可組成多種離子化合物
D.氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X
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