Question

【題目】鉑鈷合金在磁控、儀表等領域有重要用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Co原子價層電子的軌道表達式為___________；Co與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Co的熔點比金屬Ca的高，原因為________________。

(2)Pt與Cl、吡啶()能形成如圖所示兩種分子。

①吡啶中所含同周期元素的第一電離能由小到大的順序為________________。

②1mol化合物Ⅰ中含有鍵的數目為__________________。

③相同條件下，兩種化合物中在水中溶解度更大的為__(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，原因為____。

(3)某Pt-Co合金的晶體堆積模型為面心立方堆積，其中Co原子處于頂角位置、Pt原子處于面心位置，則該合金的化學式為_______。

(4)可用于檢驗可卡因。其中陰離子的立體構型為__，碳原子的雜化形式為____。

(5)是一種磁性材料，其晶胞結構如圖甲所示，俯視圖如圖乙所示。

①原子坐標參數：A為(0，0，0)；B為(0.31，0.31，0)。則C原子的坐標參數為__。

②若阿伏加德羅常數的值為，則晶體密度為___(列出計算表達式)。

Answer 1

【答案】 Co的原子半徑小于Ca，價層電子多于Ca，故金屬鍵強于Ca C<N 26 Ⅱ Ⅰ為非極性分子，Ⅱ為極性分子 或 直線形 sp (0.69，0. 69，0)

【解析】

(1)過渡元素的金屬性與價層電子數多有關；

(2)同周期從左至右第一電離能有增大的趨勢；②一個分子中，8個C-C鍵、10個C-H鍵、4個C-N鍵、2個N-Pt鍵、2個Cl-Pt鍵；③根據相似相溶規(guī)律解釋；

(3)用均攤法分析；

(4)中，SCN－與CO2是等電子體，中心原子碳的價層電子對=2+ =2，沒有孤電子對，由此分析；

(5)利用府視圖分析；利用均攤法結合密度公式計算。

(1)Co是27號元素，價層電子排布為3d74s2，基態(tài)Co原子價層電子的軌道表達式為；Co與Ca處于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬Co的熔點比金屬Ca的高，原因為：Co的原子半徑小于Ca，價層電子多于Ca，故金屬鍵強于Ca。故答案為：；Co的原子半徑小于Ca，價層電子多于Ca，故金屬鍵強于Ca；

(2)①吡啶中含C、N、H，N的2p3是半充滿狀態(tài)，第一電離能大，所含同周期元素的第一電離能由小到大的順序為C<N。故答案為：C<N；

②一個分子中，8個C-C鍵、10個C-H鍵、4個C-N鍵、2個N-Pt鍵、2個Cl-Pt鍵，1mol化合物Ⅰ中含有鍵的數目為26。故答案為：26；

③根據相似相溶規(guī)律，相同條件下，兩種化合物中在水中溶解度更大的為Ⅱ，原因為Ⅰ為非極性分子，Ⅱ為極性分子。故答案為：Ⅱ；Ⅰ為非極性分子，Ⅱ為極性分子；

(3)某Pt-Co合金的晶體堆積模型為面心立方堆積，其中Co原子處于頂角位置8× =1、Pt原子處于面心位置6× =3，則該合金的化學式為或。故答案為：或；

(4)中，SCN－與CO2是等電子體，中心原子碳的價層電子對=2+ =2，沒有孤電子對，SCN－的立體構型為直線形，碳原子的雜化形式為sp。故答案為：直線形；sp；

(5)①從府視圖中，原子坐標參數：A為(0，0，0)；B為(0.31，0.31，0)，A B在x，y軸上的投影分別為0.31b、0.31a,圖中AB長度等于CD長度，故AC點在x，y軸上的投影分別為(b-0.31b)、(a-0.31a),即：0.69b、0.69a,則C原子的坐標參數為(0.69，0. 69，0)。故答案為：(0.69，0. 69，0)；

②若阿伏加德羅常數的值為，Co：1+8×=2，O：2+4×=4，則晶體密度為(列出計算表達式)。故答案為：。