Question

【題目】我國(guó)有世界儲(chǔ)量第一的天然石膏（主要成分CaSO4），同時(shí)也有大量磷酸工業(yè)副產(chǎn)品石膏，可用于硫酸及水泥的聯(lián)合生產(chǎn)。硫酸鈣在高溫下被CO還原，發(fā)生的反應(yīng)有：

I.CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) K1

II.CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) K2

III.3CaSO4(s)+CaS(s)4CaO(s)+4SO2(g) K3

上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值(lgK)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.反應(yīng)II的△H＞0

B.lgK3=4lgK2lgK1

C.使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠軌蚣涌旆磻?yīng)速率，提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率

D.調(diào)控適當(dāng)?shù)臏囟瓤梢砸种品磻?yīng)I促進(jìn)反應(yīng)III而得到較純凈的CaO

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．lgK越大，K越大，根據(jù)圖像顯示，反應(yīng)II升高溫度lgK增大，反應(yīng)II的K值增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱反應(yīng)，△H＞0，故A正確；

B．利用蓋斯定律，將反應(yīng)Ⅱ×4反應(yīng)Ⅰ得反應(yīng)Ⅲ，以此可得焓變△H3=4△H2△H1，由反應(yīng)轉(zhuǎn)化平衡常數(shù)時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)擴(kuò)大n倍，新平衡常數(shù)是原來(lái)的n次方冪，兩方程式相減，新平衡常數(shù)為兩者之商，兩方程式相加則為兩者之積，則平衡常數(shù)K3=，則lgK3= lg=4lgK2lgK1，故B正確；

C．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠軌蚣涌旆磻?yīng)速率，但不影響平衡移動(dòng)，則不能提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D．lgK越大，K越大，根據(jù)圖像，反應(yīng)I升高溫度，lgK減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)I被抑制，反應(yīng)III升高溫度，lgK增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)III被促進(jìn)，則調(diào)控適當(dāng)?shù)臏囟瓤梢砸种品磻?yīng)I促進(jìn)反應(yīng)III而得到較純凈的CaO，故D正確；

答案選C。