Question

9．A、B、C、D 四種主族元素原子序數(shù)均在20以內(nèi)，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，C元素原子的最高正價(jià)為+6價(jià)，C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，D可與C形成化合物D₂C．
（1）D元素的名稱鉀；B在周期表中的位置：第二周期第VIA族
（2）A、B形成的化合物以極性共價(jià)鍵相結(jié)合（填極性或非極性）
（3）以C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，放電時(shí)正極的電極反 應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，一段時(shí)間后該電解質(zhì)溶液的濃度將減小（填“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”）．
（4）A、B、C、D四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）S^2-＞K⁺＞N^3-＞H⁺
（5）C的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則C 的原子組成符號(hào)為³²₁₆S；它形成的氫化物的還原性強(qiáng)于氯化氫（填強(qiáng)于或弱于）

Answer 1

分析 A、B、C、D 四種主族元素原子序數(shù)均在20以內(nèi)，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，最高正化合價(jià)為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最高正價(jià)為+6價(jià)，則C為S元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為18，兩元素可形成化合物D₂C，D在第四周期第ⅠA族，則D為K，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D 四種主族元素原子序數(shù)均在20以內(nèi)，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A為H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃，最高正化合價(jià)為+5，處于ⅤA族，則B為N元素；C元素原子的最高正價(jià)為+6價(jià)，則C為S元素；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為18，兩元素可形成化合物D₂C，D在第四周期第ⅠA族，則D為K．
（1）由上述分析可知，D為鉀元素，B為N元素，位于元素周期表中第二周期第ⅤA族，
故答案為：鉀；二；ⅤA；
（2）A、B形成的化合物為NH₃，分子中N原子、H原子原子之間形成極性共價(jià)鍵，
故答案為：極性；
（3）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H₂SO₄，以H₂SO₄溶液作為電解質(zhì)溶液，組成氫氧燃料電池，放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，氧氣在正極獲得電子，酸性條件下生成水，正極電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O，本質(zhì)是氫氣燃燒生成水，一段時(shí)間后該電解質(zhì)溶液的濃度將減小，
故答案為：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O；減��；
（4）電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篠^2-＞K⁺＞N^3-＞H⁺，
故答案為：S^2-＞K⁺＞N^3-＞H⁺；
（5）C為S元素，其原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則C 的原子組成符號(hào)為³²₁₆S，由于非金屬性S＜Cl，故H₂S還原性強(qiáng)于HCl的，
故答案為：³²₁₆S；強(qiáng)于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，難度不大，正確推斷元素是解答該題的關(guān)鍵，掌握微粒半徑比較與電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)．