3．（1）燃著的鈉不能用CO2滅火，其理由2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（用化學方程式表示）．
（2）完成以下氧化還原反應的離子方程式：
5Fe2++1MnO4-+8H+=5Fe3++1Mn2++4H2O．

分析 （1）鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣和碳酸鈉；
（2）分析反應中元素化合價變化，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒、原子個數(shù)守恒配平方程式；

解答 解：（1）鈉燃燒生成過氧化鈉，方程式：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣和碳酸鈉，方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
故答案為：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（2）反應中鐵元素從+2價升高為+3價，高錳酸根離子中錳元素從+7價降為+2價，要使得失電子守恒，則二價鐵離子系數(shù)為5，高錳酸根離子系數(shù)為1，依據(jù)原子個數(shù)守恒反應的方程式：5Fe2++1MnO4-+8H+=5Fe3++1Mn2++4H2O；
故答案為：5；1；8H+；5；1；4；

點評 本題考查了化學方程式的書寫，氧化還原反應方程式配平，明確鈉及過氧化鈉的性質(zhì)及氧化還原反應得失電子守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如東海洋資源豐富，在開發(fā)利用海水資源過程中，下列說法不正確的是（　　）
A．海水蒸發(fā)制海鹽的過程是化學變化
B．海洋中有豐富的潮汐能、波浪能等新型能源
C．海水中提取溴單質(zhì)的過程涉及氧化還原反應
D．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲析發(fā)等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列化合物中存在離子鍵的是（　　）
A．氯化氫B．甲烷C．水D．硫化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有機化合物 A 是一種環(huán)境激素，有關(guān) A、B、C、D、E、F、G 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

其中G是一種高分子，可用于制造隱形眼鏡，D還能在濃硫酸作催化劑加熱條件下生成六元環(huán)酯C8H12O4．
請回答下列問題：
（1 ） B→C 的反應類型為取代反應，A 的結(jié)構(gòu)簡式為
（2 ） E 中含有的官能團名稱是羧基、碳碳雙鍵，D 的系統(tǒng)命名法的名稱是2-甲基-2-羥基丙酸．
（3 ） E 與乙二醇按物質(zhì)的量 1：1 反應生成 F，寫出 F→G 的化學方程式：．
（4 ）有機化合物 X 為 E 的同分異構(gòu)體，并且滿足下列條件：
①可發(fā)生銀鏡反應； ②能與 NaOH 溶液發(fā)生水解反應； ③結(jié)構(gòu)中不含甲基
則 X 可能的結(jié)構(gòu)有2 種，分別是．
（5 ）下列敘述不正確的是AD
A．B與苯酚屬于同系物
B．B苯環(huán)上的一溴代物有2種
C．D可在濃硫酸、加熱條件下生產(chǎn)
D.1molA最多可與4molNaOH發(fā)生反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素．下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
D．Z的最高價氧化物的水化物一定為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　�。�
A．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到
B．鋼鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹
C．綠色化學的核心是從源頭上消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染
D．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．25°C時，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2NA
B．2mol SO2與足量氧氣在適當?shù)臈l件下反應生成SO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中NH4+數(shù)為NA
D．2mL 0.5mol/L硅酸鈉溶液中滴入過量鹽酸制備硅酸膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硅是無機非金屬材料的主角，工業(yè)上可用多種方法制取硅單質(zhì)．
（1）由石英砂可制取粗硅，其相關(guān)反應的熱化學方程式如下：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO△H=akJ/mol
該反應可分兩步進行，其中一步反應為：SiO2（s）+C（s）═SiO（g）+CO（g）△H=bkJ/mol則另一步反應的熱化學方程式為C（s）+SiO（s）=Si（s）+CO（g）△H=（a-b）kJ/mol（△H用含a、b的代數(shù)式表示）SiO是反應過程中的中間產(chǎn)物．隔絕空氣時，SiO與過量KOH溶液反應的（產(chǎn)物之一是硅酸鉀，Si+2KOH+H2O═K2SiO3+2H2↑）的化學反應方程式：SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑．
（2）粗硅提純常用方法之一是先將粗硅與HCl反應制得SiHCl3，經(jīng)提純后再用H2還原：SiHCl3（g）+H2（g）?Si（s）+3HCl（s），不同溫度及不同$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$時，反應物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖所示：
①X是SiHCl3（填“H2”或“SiHCl3”）
②上述反應的平衡常數(shù)K （1150℃）＞K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）
③下列敘述不能證明該反應處于平衡狀態(tài)的是AE．
A．H2的消耗速率等于HCl生成速率的3倍；
B．恒溫恒容條件下體系壓強不隨時間而變化；
C．絕熱恒容條件下體系的溫度不隨時間而變化；
D．某溫度下濃度商Qc不隨時間而變化；
E．c（SiHCl3）：c（H2）：c（HCl）=l：l：3
（3）SiH4（硅烷）法生產(chǎn)高純多晶硅是非常優(yōu)異的方法．
①用粗硅做原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖所示，電解時陽極的電極反應式：Si+4H+-4e-=SiH4↑．
②硅基太陽能電池需要N、Si兩種元素組成的化合物Y 做鈍化材料，它可由SiH4與NH3混合反應得到．已知Y 中Si的質(zhì)量分數(shù)為60%，Y的化學式為：Si3N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖1所示反應Ⅰ、反應Ⅱ和反應Ⅲ均是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，E、F為單質(zhì)，D和K均可用作干燥劑，H常溫下為液體，能溶解多種物質(zhì)，J是一種具有漂白作用的鹽．

（1）寫出K的電子式．
（2）反應Ⅱ陽極電極反應式2Cl--2e-═Cl2↑，若采用如圖2所示裝置，出現(xiàn)的現(xiàn)象是石墨上有無色氣體產(chǎn)生，電解一段時間后在U形管的底部出現(xiàn)白色、灰綠色或紅褐色沉淀．
（3）工業(yè)上測定反應Ⅲ產(chǎn)品的有效成分J的含量，先將一定量產(chǎn)品的溶液加入過量的KI溶液和稀硫酸中，使之反應生成I2，然后用Na2S2O3標準溶液滴定I2，計算出結(jié)果．
①用Na2S2O3標準溶液滴定I2時選用的指示劑是淀粉溶液；
②生成I2的反應的離子方程式是ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O．
（4）常溫時若將MgCl2溶液加到G溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，在常溫下其溶度積常數(shù)近似值Ksp=1.0×10-11，若沉淀后溶液中c（Mg2+）=1.0×10-4mol/L，則此溶液的pH為11．

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