Question

3．（1）燃著的鈉不能用CO₂滅火，其理由2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂（用化學(xué)方程式表示）．
（2）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
5Fe²⁺+1MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+1Mn²⁺+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉；
（2）分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；

解答 解：（1）鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉，方程式：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂，過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣和碳酸鈉，方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
故答案為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na₂O₂；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）反應(yīng)中鐵元素從+2價(jià)升高為+3價(jià)，高錳酸根離子中錳元素從+7價(jià)降為+2價(jià)，要使得失電子守恒，則二價(jià)鐵離子系數(shù)為5，高錳酸根離子系數(shù)為1，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒反應(yīng)的方程式：5Fe²⁺+1MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+1Mn²⁺+4H₂O；
故答案為：5；1；8H⁺；5；1；4；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，氧化還原反應(yīng)方程式配平，明確鈉及過(guò)氧化鈉的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律即可解答，題目難度不大．