Question

【題目】A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，E2﹣與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣．請(qǐng)回答下列問題：
（1）W元素在元素周期表中的位置為 ．
（2）下列說(shuō)法正確的是
A.原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
B.D2WC4可以用來(lái)做消毒劑和凈水劑
C.A4B2C3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵
D.D2C2與EC2可以反應(yīng)生成D2EC3和C2
（3）灼熱的碳能與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為 ．
（4）向盛有A2C2溶液的試管中加入幾滴酸化的WEC4溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；一段時(shí)間后，溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，隨后溶液溫度升高，有紅褐色沉淀生成，則產(chǎn)生氣泡的原因是；生成沉淀的原因是（用平衡移動(dòng)原理解釋）．

Answer 1

【答案】
（1）第四周期第Ⅷ族
（2）BC
（3）C+4HNO3（濃） ?CO2↑+4NO2↑+2H2O
（4）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；溫度升高，促進(jìn)Fe3+水解平衡向正向移動(dòng)
【解析】解：A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．E2﹣與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可推知E為S元素，C與E同主族，則C為O元素；B與C同周期且相鄰，可推知B為N元素；A與D同主族，可形成DA型離子化合物，二者只能處于IA則，可推知A為氫元素，D為Na；W的合金用量最大、用途最廣，則W為Fe．（1）W為Fe元素，在元素周期表中的位置為：第四周期第Ⅷ族，
所以答案是：第四周期第Ⅷ族；（2）A．同周期自左而右原子半徑增大，一般電子層越多原子半徑越多，可知原子半徑：A（H）＜C（O）＜B（N）＜E（S）＜D（Na），故A錯(cuò)誤；
B．Na2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，還原得到Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，可以用來(lái)做消毒劑和凈水劑，故B正確；
C．A4B2C3為NH4NO3 ， 既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故C正確；
D．Na2O2具有強(qiáng)氧化性，與SO2可以反應(yīng)生成Na2SO4 ， 故D錯(cuò)誤，
故選：BC；（3）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3 ， 灼熱的碳能與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳與水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O，
所以答案是：C+4HNO3（濃） CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeSO4溶液，溶液變成棕黃色，說(shuō)明Fe2+被氧化為Fe3+ ， 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，一段時(shí)間后，溶液中有大量氣泡出現(xiàn)，隨后溶液溫度升高，有紅褐色沉淀生成，則產(chǎn)生氣泡的原因是：Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；生成沉淀的原因是：溫度升高，促進(jìn)Fe3+水解平衡向正向移動(dòng)，
所以答案是：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；溫度升高，促進(jìn)Fe3+水解平衡向正向移動(dòng)．