Question

【題目】鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等．回答下列問題：
（1）PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強”或“弱”）．
（2）Sn和Pb位于同一主族，同條件下Pb與同濃度稀鹽酸卻比Sn慢，猜測理由 ．
（3）PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為 ．
（4）鉛蓄電池是最常兄的二次電池，其構造示意圖如圖1．放電時的化學方程式為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（1）
正極反應式是 ， 一段時間后，負極增重48克，轉移電子mol
（5）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖2所示，己知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即 ×100%）的殘留固體，若a點固體表示為PbOx或mPbO2nPbO，列式計算x值和m：n值 ．

Answer 1

【答案】
（1）弱
（2）PbC12微溶于水，覆蓋在Pb的表面，速度減慢或終止
（3）PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣
（4）PbO2+4H++SO +2e﹣=PbSO4+2H2O；1
（5）1.4；2:3
【解析】解：（1）元素非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性C＞Pb，所以元素最高價氧化物的水化物酸性Pb的比C的酸性弱，所以答案是：弱；（2）PbC12微溶于水，覆蓋在Pb的表面，隔絕鉛與濃鹽酸的接觸，所以同條件下Pb與同濃度稀鹽酸卻比Sn慢，所以答案是：PbC12微溶于水，覆蓋在Pb的表面，速度減慢或終止；（3）PbO和次氯酸鈉反應生成二氧化鉛和氯化鈉，離子方程式為PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣ ， 所以答案是：PbO+ClO﹣=PbO2+Cl﹣；（4）正極發(fā)生還原反應，反應式是PbO2+4H++SO +2e﹣=PbSO4+2H2O；段時間后，負極增重48克， =0.5mol，所以轉移電子2×0.5mol=1mol，所以答案是：PbO2+4H++SO +2e﹣=PbSO4+2H2O；1；（5）若a點固體組成表示為PbOx ， 根據(jù)PbO2 PbOx+ O2↑， ×32=239×4.0%，x=1.4；
若組成為mPbO2nPbO，根據(jù)原子守恒得，O原子和Pb原子的比值= =1.4，得m：n=2：3，
所以答案是：1.4；2：3．