【題目】下列排列順序正確的是( )
①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S ②原子半徑:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力:OH->CH3COO->Cl-
A.①③B.②④C.①④D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F6種元素,它們的原子序數(shù)依次增大,已知B元素是地殼中含量最多的元素;A和C的價(jià)電子數(shù)相同,B和D的價(jià)電子數(shù)也相同,且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的;C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù),且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子;6種元素的基態(tài)原子中,F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題:
(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程。
(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式。
(3)寫出A2D的電子式 , 其分子中(填“含”或“不含”,下同)σ鍵,π鍵。
(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W,X,Y,Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料.Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng).下列說法正確的是( )
A.對應(yīng)簡單離子半徑:X>W(wǎng)
B.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z
C.化合物XZW既含離子鍵,又含共價(jià)鍵,屬于弱電解質(zhì)
D.Y的氧化物和Z的氫化物均能與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述中,不正確的是
A. 硅膠是用二氧化硅和水反應(yīng)制得的
B. 水泥是以黏土和石灰石為原料制成的
C. 普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制成的
D. 賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃刻蝕而成的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表.
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )
A.0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
B.6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
C.反應(yīng)到6 min時(shí),H2O2分解了50%
D.反應(yīng)到6 min時(shí),c(H2O2)=0.30 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.HCl溶液中無OH﹣
B.NaOH溶液中無H+
C.NaCl溶液中既無OH﹣也無H+
D.常溫下,任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH﹣ , 且KW=c(H+)c(OH﹣)=10﹣14
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組利用下圖裝置探究CO還原Fe2O3所得到的一種黑色粉末的成分(固定裝置略去)。(已知:Fe2+遇到K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀)
請回答問題:
(1)按氣流方向,各儀器接口從左到右的連接順序?yàn)?
i→→→g→h→→→j → k→ →。(填字母編號)
(2)證明Fe2O3己被還原的現(xiàn)象是。
(3)研究小組對黑色粉末的成分提出下列猜想:
【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。
【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。
【猜想三】黑色粉末的成分可能是。
設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)如下:
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 加入稀鹽酸 | 溶解,無氣泡 |
Ⅱ | 取步驟1中溶液,滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 藍(lán)色沉淀 |
Ⅲ | 變紅 |
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,則猜想成立。
②研究小組又向步驟3的溶液中滴加新制氯水,發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去。可能的原因及驗(yàn)證方法為。
(4)上述裝置還有不妥之處,改進(jìn)措施為。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,已知:1molCH4完全燃燒時(shí)放出980kJ的熱量,1molH2完全燃燒時(shí)放出280kJ的熱量,現(xiàn)有CH4和H2組成的混合氣體共0.4mol,使其在O2中完全燃燒,恢復(fù)至常溫共放出252kJ的熱量,則 CH4與H2的物質(zhì)的量之比是 ( )
A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今.
(1)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì).而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖表達(dá).試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式: , 其中水為劑.
(2)過氧化氫的水溶液俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口.關(guān)于雙氧水,回答下列問題:
①下列反應(yīng)中,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是(填序號)
(3)焊接銅器時(shí),可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進(jìn)行焊接,該反應(yīng)可表示為:
4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目. .
②該反應(yīng)中,被氧化的元素是 , 氧化劑是 .
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 .
④反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氮?dú)猓瑒t有mol的電子轉(zhuǎn)移.
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