【題目】下列排列順序正確的是（ ）

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③B．②④C．①④D．②③

【答案】B。

【解析】①中O和F屬于同周期元素，氫化物的穩(wěn)定性：HF＞H2O；②中Na和Mg為第三周期元素，原子半徑：Na＞Mg，而Mg比O多一個(gè)電子層，所以Mg＞O；③P、S、Cl屬于同周期元素，其酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族。回答下列問題:
（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程。
（2）寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式。
（3）寫出A2D的電子式 ， 其分子中(填“含”或“不含”，下同)σ鍵，π鍵。
（4）A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W，X，Y，Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料．Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說法正確的是（ ）

A.對應(yīng)簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
B.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C.化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵，屬于弱電解質(zhì)
D.Y的氧化物和Z的氫化物均能與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列描述中，不正確的是

A. 硅膠是用二氧化硅和水反應(yīng)制得的

B. 水泥是以黏土和石灰石為原料制成的

C. 普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制成的

D. 賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃刻蝕而成的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（ ）
A.0～6 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
B.6～10 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
C.反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%
D.反應(yīng)到6 min時(shí)，c（H2O2）=0.30 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.HCl溶液中無OH﹣
B.NaOH溶液中無H+
C.NaCl溶液中既無OH﹣也無H+
D.常溫下，任何物質(zhì)的水溶液中都有H+和OH﹣ ， 且KW=c（H+）c（OH﹣）=10﹣14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用下圖裝置探究CO還原Fe2O3所得到的一種黑色粉末的成分(固定裝置略去）。（已知：Fe2＋遇到K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀)

請回答問題：
（1）按氣流方向，各儀器接口從左到右的連接順序?yàn)?
i→→→g→h→→→j → k→ →。（填字母編號）
（2）證明Fe2O3己被還原的現(xiàn)象是。
（3）研究小組對黑色粉末的成分提出下列猜想：
【猜想一】黑色粉末的成分可能是Fe。
【猜想二】黑色粉末的成分可能是FeO。
【猜想三】黑色粉末的成分可能是。
設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)如下:

步驟

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

加入稀鹽酸

溶解，無氣泡

Ⅱ

取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

藍(lán)色沉淀

Ⅲ

變紅

①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，則猜想成立。
②研究小組又向步驟3的溶液中滴加新制氯水，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去。可能的原因及驗(yàn)證方法為。
（4）上述裝置還有不妥之處，改進(jìn)措施為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，已知：1molCH4完全燃燒時(shí)放出980kJ的熱量，1molH2完全燃燒時(shí)放出280kJ的熱量，現(xiàn)有CH4和H2組成的混合氣體共0.4mol，使其在O2中完全燃燒，恢復(fù)至常溫共放出252kJ的熱量，則 CH4與H2的物質(zhì)的量之比是 ( )

A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖表達(dá)．試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式： ， 其中水為劑．
（2）過氧化氫的水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．關(guān)于雙氧水，回答下列問題：
①下列反應(yīng)中，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C．2H2O2═2H2O+O2↑
D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是（填序號）

（3）焊接銅器時(shí)，可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進(jìn)行焊接，該反應(yīng)可表示為：
4CuO+2NH4Cl 3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目． ．
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是 ， 氧化劑是 ．
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ．
④反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氮?dú)猓瑒t有mol的電子轉(zhuǎn)移．

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