Question

設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、100mL1mol?L^-1的FeCl₂溶液中含有的Fe²⁺數(shù)目為0.1N_A
• B、電解熔融的Al₂O₃時，生成1molAl時轉移的電子數(shù)為2N_A
• C、由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH₂，則電路通過電子0.2N_A
• D、2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-QkJ?mol^-1，若測得某次實驗中放出熱量為0.5QkJ，則參加反應的SO₂分子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．亞鐵離子在溶液中部分水解，導致亞鐵離子數(shù)目減少；
B．氧化鋁中鋁元素的化合價為+3價，生成1mol鋁轉移了3mol電子；
C．0.2g氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，得到0.1mol氫氣需要得到0.2mol電子；
D．根據(jù)熱化學方程式可知，反應2mol二氧化硫放出QkJ的熱量，若放出熱量為0.5QkJ，則消耗了1mol二氧化硫．

解答： 解：A．100mL1mol?L^-1的FeCl₂溶液中含有溶質(zhì)氯化亞鐵0.1mol，由于部分亞鐵離子水解，則溶液中亞鐵離子小于0.1mol，含有的Fe²⁺數(shù)目小于0.1N_A，故A錯誤；
B．電解熔融的Al₂O₃時，生成1molAl轉移了3mol電子，轉移的電子數(shù)為3N_A，故B錯誤；
C．由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH₂，氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣需要得到0.2mol電子，則電路通過電子0.2N_A，故C正確；
D．該熱化學方程式中，消耗2mol二氧化硫放出QkJ的熱量，若測得某次實驗中放出熱量為0.5QkJ，則參加反應的二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol，SO₂分子數(shù)為N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系．有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．