有一批做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管要洗滌，可用鐵鹽溶液來(lái)做洗滌劑，因?yàn)镕e3+與Ag可發(fā)生可逆的氧化還原反應(yīng)：Fe3++Ag?Fe2++Ag+．下列鐵鹽中洗滌效果最好的是（　�。�
A、FeCl3
B、Fe2（SO4）3
C、Fe2（CO3）3
D、FeCl2
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：由于Fe3+與Ag可發(fā)生可逆的氧化還原反應(yīng)：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，加入FeCl3生成AgCl溶解度比Ag2SO4小，所以加入FeCl3溶液更有利．
解答： 解：根據(jù)洗滌原理：Fe3++Ag（s）?Fe2++Ag+，F(xiàn)eCl3和金屬銀反應(yīng)生成的是氯化銀和氯化亞鐵，而硫酸鐵和金屬銀反應(yīng)生成的是硫酸銀，因?yàn)锳gCl溶解度比Ag2SO4小，所以加入FeCl3溶液更有利，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題是將氧化還原知識(shí)和溶解平衡錯(cuò)插考查，要求學(xué)生具有分析和解決問(wèn)題的能力，難度較大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下物質(zhì)的制備原理錯(cuò)誤的是（　�。�
A、2Ag2O
  △  
.
 
4Ag+O2↑
B、鋁的制備：2Al2O3（熔融）
 直流電 
.
 
4Al+3O2↑
C、工業(yè)冶煉鐵：4CO+Fe3O4
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
D、無(wú)水氯化鎂的制備：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)氟里昂（結(jié)構(gòu)如圖）的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、有兩種同分異構(gòu)體
B、是平面型分子
C、是一種溫室氣體
D、在高空可破壞臭氧層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、100mL1mol?L-1的FeCl2溶液中含有的Fe2+數(shù)目為0.1NA
B、電解熔融的Al2O3時(shí)，生成1molAl時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過(guò)電子0.2NA
D、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1，若測(cè)得某次實(shí)驗(yàn)中放出熱量為0.5QkJ，則參加反應(yīng)的SO2分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在配制500mL、0.1mol/L的Na2CO3溶液時(shí)，下列操作中會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高的是（　　）
A、將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)不慎灑到容量瓶外
B、定容時(shí)俯視刻度線
C、定容時(shí)仰視刻度線
D、干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、已知0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量燒堿溶液可使溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
值增大
B、飽和純堿 （Na2CO3）溶液中：2c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C、將0.2mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：2c（OH-）+c（A-）═2c（H+）+c（HA）
D、pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)椋篶（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（C6H5ONa）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是與生命息息相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體
B、淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng)
C、葡萄糖和蔗糖都能與新制Cu（OH）2懸濁液共熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀
D、天然油脂沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，所以天然油脂是混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金．該電池在放電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：NiOOH+MH═Ni（OH）2+M，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、放電過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：MH+OH--e-═H2O+M
B、放電過(guò)程中OH-從正極向負(fù)極遷移
C、放電時(shí)若有1 mol M生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA （NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）
D、NiMH電池中不能用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、Cu2+、Na+、OH-、NO
 
-
3
B、NH
 
+
4
、Mg2+、SO
 
2-
4
、Cl-
C、H+、Fe2+、Cl-、NO
 
-
3
D、Al3+、Ba2+、HCO
 
-
3
、Cl-

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