【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.46g N2O4氣體中含有的原子數(shù)為3NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3中含有SO3分子數(shù)為NA

C.50mL 12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.用電解法精煉銅的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解6.4g銅

【答案】A

【解析】

A．46g N2O4的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有的原子數(shù)為0.5mol×6×NA/mol=3 NA，故A正確；

B．標(biāo)況下SO3是固態(tài)，不能根據(jù)氣體的摩爾體積計(jì)算22.4L SO3的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，即HCl不能反應(yīng)完全，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．用電解法精煉銅時(shí)陽(yáng)極為粗銅，溶解的是Cu和比Cu活潑的金屬，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2 NA個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量會(huì)小于6.4g，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g) + O2(g) 2NO(g) △H>0，已知該反應(yīng)在某溫度時(shí)，平衡常數(shù)K = 6.4×10-3。回答:

(1)某溫度下，向2 L的密閉容器中充入N2和O2各1 mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.6 mol，則N2的反應(yīng)速率為_______________。

(2)假定該反應(yīng)是在恒溫、恒壓條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志_______（填字母序號(hào))。

A、混合氣體密度不變

B、消耗1 mol N2同時(shí)消耗2 mol NO

C、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D、2υ正(N2) = υ逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢(shì)不正確的是_______（填字母序號(hào))。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)______(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(5)該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1 mo1/L、4.0×10-2 mo1/L和8.0×10-2 mo1/L，此時(shí)反應(yīng)_____________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】上海某一超市銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式并畫出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：_____KIO3+_____KI+_____H2SO4=_____K2SO4+_____I2+_____H2O；電子轉(zhuǎn)移情況如下（雙線橋表示）__________________________________；

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用叫氯化碳萃取，并用分液漏斗分離出兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B．把50mL碘水和15mL CCL4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗方正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗的上口倒出上層水溶液；

G．靜置，分層。

a、正確的操作順序是（用編號(hào)字母填寫）_____→_____→_____→A→_____→_____E→F。

b、下列物質(zhì)。還能用作從溶液中萃取碘的溶劑是_____。

A．苯 B．碘化鉀 C．酒精

（3）若向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的主要產(chǎn)物（化學(xué)式）是_____。

（4）已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過(guò)量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液15.00mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_____。

②根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）_____mg/kg。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組是元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，有相似化學(xué)性質(zhì)的一對(duì)元素是（　　）

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）3.01×1023個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量是________，氯原子的物質(zhì)的量是________。

（2）1.5mol Na2SO4·10H2O中所含的Na＋的物質(zhì)的量是________，所含的SO42-的物質(zhì)的量是________，所含H2O的數(shù)目是______。

（3）一定量的Na2CO3中，碳原子和氧原子的物質(zhì)的量之比為______。

（4）0.5mol NaOH中含有電子的物質(zhì)的量是__________，在________mol Na2CO3中所含Na＋數(shù)目與上述0.5mol NaOH所含Na＋數(shù)目相等。

（5）12.4g Na2R含0.4mol Na+，則Na2R的摩爾質(zhì)量為_______，R的相對(duì)原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R，其物質(zhì)的量為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種新型鈉硫電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖，下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

A.電池放電時(shí)，Na+向電極A極移動(dòng)

B.電池放電時(shí)，A極電極反應(yīng)為2Na++xS+2e-= Na2Sx

C.電池充電時(shí)，B接負(fù)極

D.電池充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子將有1mol Na+被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮(N)、磷(P)、砷(As)等都是VA族的元素,該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途�；卮鹣铝袉�(wèn)題:

（1）NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是________________________________________________。

（2）Na3AsO4 中含有的化學(xué)鍵類型包括________________________；AsO43-的空間構(gòu)型為____________（用文字描述）。

（3）NH3和F2在Cu催化下可發(fā)生反應(yīng)4NH3+3F2＝NF3+3NH4F，化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_____________________(填序號(hào))。寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式_______________。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)不導(dǎo)熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A.反應(yīng)物濃度：A點(diǎn)小于C點(diǎn)

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.C點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度最大

D.Δt1=Δt2時(shí)，生成H2的物質(zhì)的量：AB段小于BC段

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的化合物在化肥、醫(yī)藥、炸藥、材料等領(lǐng)域中有著極其重要用途。

（1）羥氨能與溴化銀懸濁液反應(yīng)：2NH2OH+2AgBr=N2↑+2Ag+2HBr+2H2O，羥氨的電子式為________；反應(yīng)中烴氨表現(xiàn)________性．

（2）已知：a.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol

b.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ/mol

c.2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g) △H3

①△H3________．

②反應(yīng)c在常溫下能快速進(jìn)行的原因?yàn)?/span>________．

（3）容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器．相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)≒N2O4(g) △H<0，甲中NO2的相關(guān)量隨時(shí)間變化如下圖所示。

①0~3S內(nèi)，甲容器中NO2的反應(yīng)速率增大的原因是________．

②甲達(dá)平衡時(shí)，溫度若為T℃，此溫度下的平衡常數(shù)Kc=________．

③平衡時(shí)，K甲________K乙(填“>”、“<”或“=”，下同)，P甲________P乙

（4）化學(xué)工作者對(duì)NO與H2的反應(yīng)進(jìn)行研究，提出下列3步機(jī)理：(k為速率常數(shù))

第一步2NO=N2O2 快反應(yīng)，平衡時(shí)：V正=K正·c2(NO)=V逆=K逆·c(N2O2)

第二步N2O2+H2==N2O+H2O 慢反應(yīng) 第三步N2O+H2=N2+H2O 快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步平衡，下列說(shuō)法正確的是________．(填字母標(biāo)號(hào))

A．V(第一步逆反應(yīng))<V(第二步反應(yīng)) B．總反應(yīng)快慢主要由第二步反應(yīng)決定

C．達(dá)平衡時(shí)，2c(NO)=c(N2O2) D．第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K= K正/ K逆

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