Question

1．一定溫度下，水溶液中H⁺和OH^-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�

• A． 升高溫度，可能引起由c向b的變化
• B． 該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10^-13
• C． 該溫度下，加入HCl溶液可能引起由b向a的變化
• D． 該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

Answer 1

分析 A、由圖可知abc為等溫線；
B、由b點(diǎn)計(jì)算此溫度下水的離子積常數(shù)為1.0×10^-14；
C、b點(diǎn)到a點(diǎn)，氫離子濃度變大，氫氧根離子濃度減小，據(jù)此解答即可；
D、稀釋不會(huì)引起水的離子積的改變，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、由圖可知abc三點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故abc為等溫線，故升高溫度，不能由c到b，故A錯(cuò)誤；
B、b點(diǎn)c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-7，故K_W=1.0×10^-7×1.0×10^-7=1.0×10^-14，故B錯(cuò)誤；
C、加入鹽酸，鹽酸為強(qiáng)酸，抑制水的電離平衡，即氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減�。ㄓ蒪到a），符合圖象變化趨勢，故C正確；
D、由c點(diǎn)到d點(diǎn)，水的離子積常數(shù)減小，溫度不變，K不變，故不能利用稀釋使其形成此變化，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查的是水的離子積常數(shù)以及水電離的影響因素，掌握水的離子積為溫度的函數(shù)是解決本題的關(guān)鍵，題目難度不大．