Question

9．在體積固定的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）．下列敘述說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 混合氣體密度不變
• B． 體系壓強(qiáng)不變
• C． 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
• D． 反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答 解：A、體積固定的密閉容器中，反應(yīng)體系都是氣體，所以混合氣體的密度始終不變，故A錯(cuò)誤；
B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)逐漸減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；
C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故C正確；
D、反應(yīng)體系中乙醇的物質(zhì)的量濃度不再變化，說(shuō)明乙醇的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故D正確；
故選BCD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．