對可逆反應N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol-1下列敘述正確的是（  ）
A．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小 ，逆反應速率增大
B．若單位時間內(nèi)生成x mol N2的同時，消耗2x molNH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，2v正(H2)＝3v逆(NH3)
D．加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變
C

試題分析：A選項若增加容器體積，反應物生成物的濃度都減小，所以正逆反應速率都減小。B選項描述的都是逆反應，錯誤。C選項達到平衡時，正逆反應速率相等，不同物質符合系數(shù)比，正確。D選項催化劑會同等程度的改變正逆反應速率。
點評：本題為常規(guī)考題，需要抓住化學平衡的特征，對化學反應速率要分析透徹。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t℃向一密閉容器中放入1mol A 和1 mol B發(fā)生反應:A(固) + B(氣)C(氣) + 2D(氣),平衡時C的含量為m% ,保持溫度不變,若按下列配比的物質放入容器中,達平衡時,C的含量仍為m%的是
A．2molA和1molBB．2molD和1mol A 和 1molB
C．1molC和2molD 和1molBD．1molC和1molD

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應：A(g) + B(g) C(g)  △H<0。達到平衡時，C的體積分數(shù)為40%。試回答有關問題：
（1）升溫時，C的反應速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡_______。
A．一定向正反應方向移動B．一定向逆反應方向移動
C．一定不移動D．不一定移動
（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2 mol B，則
反應達到平衡時，C的體積分數(shù)為_______；容器的容積為_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是
A．2體積SO2和足量O2反應,必定生成2體積SO3
B．其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動
C．平衡時SO2消耗速度必定等于O2生成的速度
D．平衡時SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(18分)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)??CH3OH(g)。
(1)分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K＝__________________。
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是________(填序號)。
A、恒溫、恒容條件下，容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
B、一定條件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
C、一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D、一定條件下，單位時間內(nèi)消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH3OH
(2)下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。
②T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1________K2(填“>”、“<”或“＝”)。
③若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。
A、升高溫度                     
B、將CH3OH(g)從體系中分離
C、使用合適的催化劑            
D、充入He，使體系總壓強增大
(3)2009年10月，中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質為______________，c口通入的物質為_____________。
②該電池正極的電極反應式為：________。
③工作一段時間后，當6.4 g甲醇完全反應生成CO2時，有_____________NA個電子轉移。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：
C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)  , 試分析和回答下列問題：
（1）可認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是    。
A．體系的壓強不再發(fā)生變化
B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n mol CO的同時生成n mol H2
D．1 mol H－H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H－O鍵
（2）若上述化學平衡狀態(tài)從正反應方向開始建立，達到平衡后，縮小平衡體系的體積，則容器內(nèi)氣體的平均摩爾質量將     （填“不變”、“變小”、“變大”）。
（3）若上述化學平衡狀態(tài)從正、逆兩反應方向同時建立[即起始時同時投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)]，達到平衡后，試討論：
① 容積內(nèi)氣體混合物的平均摩爾質量的取值范圍是             。
② 若給平衡體系加壓，請參照起始投放的氣體物質的平均摩爾質量（設定為1），分別給出的變化：（填“增大”、“減小”、“不變”）
1的取值
的變化
1＜12
 
1＝12
不變
1＞12
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的容器中發(fā)生反應X(g)+Y(g)  Z(g)(未配平)。溫度為T0時，各物質的濃度隨時間變化的關系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應，Z的濃度隨時間變化的關系如圖b所示。下列敘述正確的是
        
A．該反應正反應的反應熱ΔH < 0
B．增大壓強，平衡向正反應方向移動
C．圖a中反應達到平衡時，Y的轉化率為62．5%
D．發(fā)生反應時，各物質的反應速率大小關系為：v(X)= v(Y)= 2v(Z)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g) △H>0。在三種不同條件下進行，其中NO、O2的起始濃度都為0 mol/L，實驗Ⅰ、Ⅱ反應溫度相同，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）請在圖中標上對應的反應溫度（800℃或850℃）。實驗Ⅱ隱含的反應條件是_______________________。
（2）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=______________。
（3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO2與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將_________（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”）
（4）一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應，其方程式為：
NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H>0，將NO2與SO2以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是     　　 。
A、體系壓強保持不變                             B、混合氣體顏色保持不變
C、SO3和NO的體積比保持不變             D、混合氣體的平均相對分子質量保持不變
（5）若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應    　　  。
A、一定向正反應方向移動               B、在平衡移動時，正反應速率先增大后減小
C、一定向逆反應方向移動               D、在平衡移動時，逆反應速率先增大后減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g)xC(g)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，試回答下列有關問題：
(1)若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=        ；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x=        。
(2)平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否相等        （填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數(shù)為                 。
(3)若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為                。

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