對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是
A．2體積SO2和足量O2反應(yīng),必定生成2體積SO3
B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)
C．平衡時(shí)SO2消耗速度必定等于O2生成的速度
D．平衡時(shí)SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍
B

試題分析：A項(xiàng)不能生成2體積的SO3，因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)平衡時(shí)正逆速率相等，必須是同一種物質(zhì)，不是同一種物質(zhì)，速率之比等于系數(shù)之比，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)濃度應(yīng)該是不變，錯(cuò)誤。
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練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）寫(xiě)出用碳棒作電極電解飽和食鹽水的離子方程式：　　　　　　　    　　　　　　　。
（2）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)      CO(g)＋H2(g)  
ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是  。
A．升高溫度　 B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用CO吸收劑除去CO
（3）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)      CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2O
CO
H2
CO
900
1.0
2.0
0.4
1.6
3.0
通過(guò)計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
（4）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過(guò)處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol-1。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如下圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為                              ，判斷依據(jù)是                                                                。
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一恒容密閉容器中發(fā)生某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+C(g)，在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，B、C的起始濃度都為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示：

試回答下列問(wèn)題：
(1)在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)在20min至40min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________mol·L-1min-1。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是_____________________________。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ的比較，可推測(cè)該反應(yīng)降低溫度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，該正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
(4)與實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的A的起始濃度改為0.8 mol·L-1,其它條件不變,則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間___________實(shí)驗(yàn)Ⅰ(填寫(xiě)“大于”、“等于”或“小于”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(      )
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11
A．25℃時(shí)，若同濃度的醋酸和氫氧化鈉等體積混合，所得溶液pH=8，則
c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L
B．25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中， c（H+）相等.
C．25℃時(shí)，0.1mol/L的各溶液的pH關(guān)系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．x＝2，反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
B．t1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)
C．t2時(shí)改變的條件可能是增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
D．t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c(B)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）某課外活動(dòng)小組為了探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，做了如下實(shí)驗(yàn)：
該小組的同學(xué)取了兩個(gè)燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個(gè)燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個(gè)燒杯中加入濃硫酸和NH4NO3固體。已知2NO2（g）N2O4（g） ΔH（298K）=-52.7kJ·mol-1。

請(qǐng)回答：
（1）A中的現(xiàn)象                ，B中的現(xiàn)象                         ；
（2）由此可知，降低溫度，該化學(xué)平衡向     （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)；
（3）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)表達(dá)式為                     ，升高溫度，該反應(yīng)中NO2的轉(zhuǎn)化率將            （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol-1下列敘述正確的是（  ）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小 ，逆反應(yīng)速率增大
B．若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol N2的同時(shí)，消耗2x molNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2v正(H2)＝3v逆(NH3)
D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0。下圖表示從反應(yīng)開(kāi)始到ts時(shí)達(dá)到平衡，在ts時(shí)由于條件變化使平衡破壞，到ts時(shí)又達(dá)平衡。則在圖中ts時(shí)改變的條件可能是
A．增大壓強(qiáng)
B．使用了催化劑
C．降低溫度
D．減小了X或Y的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一氧化氮和一氧化碳都是汽車(chē)尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))�，F(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置以減輕汽車(chē)尾氣對(duì)大氣的污染。下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效果的是
A．不斷向裝置中鼓入空氣B．提高反應(yīng)裝置的溫度
C．降低反應(yīng)裝置的壓強(qiáng)D．在反應(yīng)裝置中裝入堿石灰

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同步練習(xí)冊(cè)答案