12．研究表明N2O與CO在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所下列說怯錯誤的是（　�。�
A．N2O與CO反應(yīng)的△H＜0
B．FeO+也是該反應(yīng)的催化劑
C．Fe+使該反應(yīng)的活化能減小
D．Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

分析 A、反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
B、FeO+是中間產(chǎn)物；
C、Fe+是催化劑，降低該反應(yīng)的活化能；
D、由圖可知Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)，都是反應(yīng)物的總能高于生成物的總能量．

解答 解：A、反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)的△H＜0，故A正確；
B、FeO+是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，故B錯誤；
C、Fe+是催化劑，降低該反應(yīng)的活化能，所以Fe+使該反應(yīng)的活化能減小，故C正確；
D、由圖可知Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步反應(yīng)，都是反應(yīng)物的總能高于生成物的總能量，所以兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化及其能量的關(guān)系，注意催化劑和中間產(chǎn)物的判斷，題目難度中等，注重基礎(chǔ)知識的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．目前市售氧化劑有很多種，高鐵酸鉀（Na2FeO4）是一種綠色氧化劑．
（1）制備高鐵酸鉀（Na2FeO4）的方法有很多種，可以用次氯酸鈉在強(qiáng)堿性的NaOH溶液中氧化Fe（NO3）3制備．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
（2）測定Na2FeO4樣品純度：
①取樣品2.00g，加入到盛有過量堿性亞鉻酸鈉[NaCr（OH）4]溶液的錐形瓶中充分反應(yīng)；
②將所得NaCrO4酸化；
③在所得NaCr2O7溶液中加入指示劑，用1.00mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2滴定至終點(diǎn)，消耗溶液體積為28.00mol．已知整個過程中發(fā)生的反應(yīng)為下：
�。魿r（OH）4-+□FeO42-+□3H2O=□Fe（OH）3（H2O）3↓+□CrO42-+□1OH-；
ⅱ．2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
ⅲ．Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
①滴定過程中，能否選用KSCN溶液作為指示劑否填（“能”或“否”）；理由是：只要反應(yīng)開始進(jìn)行就會生成Fe3+，不能指示滴定終點(diǎn)．
②配平反應(yīng)式�。�
□Cr（OH）4-+□FeO42-+□3H2O=□Fe（OH）3（H2O）3↓+□CrO42-+□1OH-
③NaFeO4樣品的純度是77.5%．（保留三位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．與己烯具有相同的碳、氫百分含量，但與己烯既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．環(huán)己烷B．環(huán)丙烷C．丁烯D．己烷．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．中藥狼把草全草浸劑給動物注射，有鎮(zhèn)靜、降壓及輕度增大心跳振幅的作用．有機(jī)物M是中藥狼把草的成分之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列敘述不正確的是（　　）
A．M是芳香族化合物，它的分子式為C9H6O4
B．1 mol M最多能與3 mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C．1 mol M最多能與含有3 mol NaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)
D．在一定條件下能發(fā)生取代、加成、水解、氧化等反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ/mol
H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．CH3OH的燃燒熱為1452kJ/mol
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＞-571.6kJ/mol
C．2CH3OH（l）+O2（g）═2CO2（g）+4H2（g）△H=-880.4kJ/mol
D．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═H2O（l）+CH3COONa（aq）△H=-57.3kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=-452kJ•mol-1
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�
A．
圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
B．CO的燃燒熱為566 kJ/mol
C．Na2O2（s）+CO2（s）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226 kJ/mol
D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．8min時表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B．在0-54分鐘的反應(yīng)過程中該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)始終為4
C．40min時改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)方程式中的x=1，30min時改變的條件是降低溫度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質(zhì)．下列說法錯誤的是（　�。�
A．溶液中K+向電極b移動
B．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5
C．氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H20=4OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．CH3CH2OHB．NaNO3C．NH3•H2OD．H2SO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案