Question

4．某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A． 8min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
• B． 在0-54分鐘的反應(yīng)過程中該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)始終為4
• C． 40min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• D． 反應(yīng)方程式中的x=1，30min時(shí)改變的條件是降低溫度

Answer 1

分析 A．根據(jù)圖象可知，20min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以8min時(shí)平衡向著正向移動(dòng)；
B．40min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故平衡常數(shù)會(huì)減��；
C．40min時(shí)正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；
D.30min時(shí)正逆反應(yīng)速率都減小，不可能是增大壓強(qiáng)；由于正逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，且化學(xué)平衡不移動(dòng)，減小了壓強(qiáng)，故x=1．

解答 解：A．0～20min內(nèi)，反應(yīng)物B的濃度逐漸減小，生成物C的濃度逐漸增加，說(shuō)明該時(shí)間段反應(yīng)向著正向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以8min時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．40min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故平衡常數(shù)會(huì)減小，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖象可知，40min時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大，由于該反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，所以不可能增大壓強(qiáng)，只能是升高了溫度；由于升高溫度后，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；
D．增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率應(yīng)該都增大，30min時(shí)正逆反應(yīng)速率都減小，不可能增大了壓強(qiáng)；由于改變條件，化學(xué)平衡不移動(dòng)，說(shuō)明是減小了壓強(qiáng)，且x=1，故C錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象，注意圖象中反應(yīng)速率的變化及平衡移動(dòng)，明確溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率及平衡的影響即可解答，題目難度中等．