下列物質(zhì)中的氮元素只能體現(xiàn)氧化性的是
A．NH3B．NOC．NO2D．HNO3
D

試題分析：物質(zhì)中的氮元素只能體現(xiàn)氧化性，說明該物質(zhì)中氮一定是最高價＋5價，故選D
點評：元素處于最高價，只能降低，所以只能做氧化劑，而元素處于最低價，只能升高，所以只能做還原劑。元素處于中間價態(tài)，既可以做氧化劑又可以做還原劑。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是
A．濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑
B．工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過程中，硅元素被氧化
C．在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu + H2SO4＝CuSO4＋ H2↑
D．亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2 → ClO2↑ ＋ Cl2＋ H2O（未配平），1 mol HClO2分解時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）回答下列問題
（1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反應(yīng)中,被氧化的元素是_____________
（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl2）；濃鹽酸中滴加KMnO4溶液產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl2）。則Cl2、Fe3+、MnO4－氧化性由強到弱的順序是____________________。
（3）已知CuO具有氧化性，能夠和氨氣反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，請寫出在加熱條件下CuO和NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________。
（4）在一定條件下，RO3n－和Cl2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋Cl2＋2OH－＝RO42－＋2Cl－＋H2O
由以上反應(yīng)可知在上述過程中RO3n－被________________（填“氧化”或“還原”），RO3n－中元素R的化合價是______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
Ⅰ、實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2＋ 4HCl(濃)  MnCl2＋Cl2↑ ＋ 2H2O，
（1）用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（在答題紙上標）
（2）在標準狀況下生成的Cl2為11.2L時，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為         ，
被氧化HCl的質(zhì)量為        。
Ⅱ、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為
對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化
合物。通過以上信息填空：
（1）維生素C具有             （填氧化性或還原性）。
（2）上述過程中+5價砷類物質(zhì)作為       （填氧化劑或還原劑），+5價砷元素發(fā)生
      反應(yīng)（填氧化或還原）；2mol +5價砷完全轉(zhuǎn)化為 +3價砷，共轉(zhuǎn)移     個
電子（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br-＋Cl2＝Br2＋2Cl-，下列說法不正確的是
A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某�；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究溴水與氯化亞鐵溶液反應(yīng)”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。查閱資料顯示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黃色；溴水中含有溴單質(zhì)。
⑴提出問題：溴水能否與氯化亞鐵溶液反應(yīng)
⑵猜想：
甲同學(xué)認為：不能，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含                  （填化學(xué)式，下同）所致
乙同學(xué)認為：能，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含              所致。
⑶設(shè)計實驗并驗證
丙同學(xué)為驗證乙同學(xué)的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點確實是正確的。
除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：
a、酚酞試液；b、CCl4；c、無水酒精；d、KSCN溶液。
請你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象（試劑填序號）
 
選用試劑
實驗現(xiàn)象
方案1
 
 
方案2
 
 
⑷結(jié)論：溴水能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                                    
⑸實驗后的思考
該興趣小組在查閱資料同時得知：在溴化亞鐵溶液中通入Cl2，Cl2先將Fe2+完全氧化成Fe3+后，再與 Br-反應(yīng)。根據(jù)上述信息，試回答：
在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有1/2的Br－被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為               

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鈦(Ti)被稱為鐵、鋁之后的第二金屬，以TiO2制取Ti的主要反應(yīng)
① TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO　　② TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列說法正確的是
A．反應(yīng)①是置換反應(yīng)B．反應(yīng)②是復(fù)分解反應(yīng)
C．反應(yīng)①中TiO2是氧化劑　　　　　　　　D．反應(yīng)②中金屬鎂是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是  (　　)
①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
④3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl
A．①②B．①③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分)以 ①2NaOH+ Cl2NaCl+NaClO+H2O ② 2Na + Cl22NaCl   
③ 2Fe3+ + 2I–2Fe2+ + I2  ④ 2Fe2+ + Br22Fe3+ + 2Br–
這四個反應(yīng)為例，我們來探究氧化還原反應(yīng)。
（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是                                        。
（2）對于反應(yīng)①，氧化劑是                                  。
（3）對于反應(yīng)②，Na的化合價由0價變成+1價，化合價升高的原因是                  。
（4）由③、④兩反應(yīng)，可以推斷Fe3+、Br2、I2的氧化性強弱順序為               。

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