Question

（14分）
Ⅰ、實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO₂＋ 4HCl(濃)  MnCl₂＋Cl₂↑ ＋ 2H₂O，
（1）用雙線橋標出電子轉移方向和數目。（在答題紙上標）
（2）在標準狀況下生成的Cl₂為11.2L時，參加反應的HCl的物質的量為         ，
被氧化HCl的質量為        。
Ⅱ、科學家發(fā)現，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒。這是因為
對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化
合物。通過以上信息填空：
（1）維生素C具有             （填氧化性或還原性）。
（2）上述過程中+5價砷類物質作為       （填氧化劑或還原劑），+5價砷元素發(fā)生
      反應（填氧化或還原）；2mol +5價砷完全轉化為 +3價砷，共轉移     個
電子（用N_A表示阿伏加德羅常數）。

Answer 1

（每空2分，共14分）
Ⅰ、（1）（2）2mol，36.5g。
Ⅱ、（1） 還原性 （2）氧化劑 ； 還原 ；4N_A

試題分析：Ⅰ、（1）根據反應的方程式可知，鹽酸中氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子。而二氧化錳中Mn元素的化合價從＋4價降低到＋2價，得到2個電子，所以根據電子到得失守恒可知，正確的表示應該是。
（2）氯氣的物質的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，則根據反應的化學方程式可知，參加反應的氯化氫是0.5mol×4＝2mol。其中被氧化的氯化氫是1mol，質量是36.5g。
Ⅱ、（1）+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉化為有毒的+3價的含砷化，這說明砷元素得到電子，所以維生素Ｃ失去電子，具有還原性。
（2）As元素的化合價從＋5價降低到＋3價，得到2個電子，做氧化劑，則＋5價砷元素發(fā)生還原反應。2mol +5價砷完全轉化為 +3價砷，得到4mol電子，則共轉移4N_A個電子。
點評：該題是基礎性試題的考查，也是高考中的常見考點，難度不大。試題放熱關鍵是熟練掌握氧化還原反應的有關概念，判斷的依據，然后再結合題意靈活分析即可。該題有利于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。