Question

【題目】某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)起始時(shí)X的濃度為c(X)＝________；反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝________。

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第___min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)，v(正)____v(逆) （填“＞”、“＜”或“=”）。

Answer 1

【答案】 0.5mol/L 10% 0.05mol/(Lmin) 3X + Y 2Z 2 =

【解析】根據(jù)圖像可知X、Y的物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，是生成物，根據(jù)變化量之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比以及反應(yīng)速率的含義、平衡狀態(tài)的特征分析解答。

（1）根據(jù)圖像可知起始時(shí)X的濃度為c(X)＝1.0mol÷2L＝0.5mol/L；反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末Y的物質(zhì)的量減少了1.0mol－0.9mol＝0.1mol，則Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝0.1mol/1.0mol×100%＝10%；2min末Z的濃度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，則用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝0.1mol/L÷2min＝0.05mol/(Lmin)。

（2）2min時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化量之比是0.3mol：0.1mol：0.2mol＝3：1：2，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z。

（3）根據(jù)圖像可知當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第2min時(shí)，物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，因此該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)v(正)＝v(逆)。