【題目】某興趣小組甲設(shè)計(jì)了以下裝置和方法測(cè)定空氣中SO2含量．你認(rèn)為可行的操作是

序號(hào)

A

B

C

裝置

原理

通入V升空氣，測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量

當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時(shí)，測(cè)定通入空氣的體積V

通入V升空氣，測(cè)定U型管增加的質(zhì)量

【答案】B
【解析】解：A．二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，把含有二氧化硫的空氣通入氯化鋇溶液中不能生成亞硫酸鋇沉淀，所以不能求出二氧化硫的量，A不符合題意；

B．二氧化硫與KMnO4溶液反應(yīng)，使溶液褪色，當(dāng)KMnO4溶液剛好褪色時(shí)，二氧化硫與高錳酸鉀恰好完全反應(yīng)，根據(jù)消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量可以求出二氧化硫的物質(zhì)的量，進(jìn)而能求出空氣中SO2含量，B符合題意；

C．空氣中的二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣均能被堿石灰吸收，把含有二氧化硫的空氣通過(guò)堿石灰，堿石灰增加的質(zhì)量為二氧化硫、二氧化碳和水蒸氣的質(zhì)量和，所以不能求出二氧化硫的量，C不符合題意．
根據(jù)二氧化硫的酸性、還原性、亞硫酸的酸性強(qiáng)弱等進(jìn)行分析可能發(fā)生的反應(yīng)，然后做出判斷.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物，我國(guó)火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、A12O3、Fe2O3、CaO、MgO等、利用粉煤灰可制備污水處理的混凝劑(PAFC)及其他化工產(chǎn)品，其下藝流在如下:

（1）PAFC名稱是聚合氧化鋁鐵，其化學(xué)式為[Al2(OH)nCl6-n][Fe2(OH)NCl6-N]M，化學(xué)式中n、m、N、M均為整數(shù)。已知堿式氯化鎂[Mg(OH)2·MgCl2],]可改寫為氧化物和氯化物形式2MgO·2HCl，則PAFC改寫為氧化物和氯化物形式為__________________。

（2）“酸浸”操作中加入的酸為_______(填字母)

a.稀硫酸 b.濃硫酸 c.稀鹽酸 d.稀硝酸

為了提高“酸浸”速率,可采取的措施為___________________。(填兩種即可)。

（3）“堿浸"用的是NaOH溶液。該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

（4）“粗鹽溶液”“精制”后的“電解”操作中，陰極反應(yīng)為________________。

（5）常溫時(shí)，測(cè)得流程圖中“粗鹽溶液”中c(Ca2+)=c(Mg2+)=0.01mol/L，若溶液中陽(yáng)離子的濃度為1.0×10-5mol/L時(shí)可認(rèn)為該離子除去干凈,則Mg2+除干凈時(shí)的pH=___,此時(shí)Ca2+的濃度___。{忽略加入堿液所導(dǎo)致的溶液體積變化；Ksp[Ca(OH)2] =6.0×10-6，Ksp[Mg(OH)2]=2.0×10-11，1g2=0.31}

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)aA+bB=dD+eE，若已知40g A可恰好與21g B完全反應(yīng)生成28g D，則B與E的摩爾質(zhì)量比為

A.7a:10dB.10a:7dC.10b:7eD.7e:11b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：H_______________；乙______________。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式

反應(yīng)①_________________________________________________________________

反應(yīng)②_________________________________________________________________

（3）檢驗(yàn)溶液G中的陽(yáng)離子，可取少量溶液G于試管中，滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是____________。檢驗(yàn)溶液G中的陰離子，可另取少量溶液G于試管中，滴加__________（填化學(xué)式）溶液，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】質(zhì)子數(shù)≤18的A和M兩種元素，已知A2﹣與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.A和M原子的最外層電子數(shù)之差不一定為5
B.A和M原子的最外層電子數(shù)之和一定為7
C.A和M原子的電子數(shù)之差一定為11
D.A和M的原子序數(shù)之差不一定為5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)起始時(shí)X的濃度為c(X)＝________；反應(yīng)從開始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝________。

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第___min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)，v(正)____v(逆) （填“＞”、“＜”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B均為短周期元素中的一種，已知A的原子序數(shù)為n，A2＋離子比B2－離子少8個(gè)電子，則B的原子序數(shù)為

A. n＋4B. n＋6C. n＋8D. n＋10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表．

t/min

0

2

4

6

8

10

V（O2）/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（　�。�
A.0～6 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
B.6～10 min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10﹣2 mol/（Lmin）
C.反應(yīng)到6 min時(shí)，H2O2分解了50%
D.反應(yīng)到6 min時(shí)，c（H2O2）=0.30 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若把周期表原先的主、副族序號(hào)取消，由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第一列稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法中不正確的是

A.第10列元素全部是金屬元素

B.第18列元素單質(zhì)全部是氣體

C.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子

D.第3列元素種類數(shù)最多

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