【題目】分子中存在π 鍵，且碳原子全部以sp雜化軌道成鍵的是（　　）

A. CH3CH3B. CH2=CH2C. CH≡CHD.

【答案】C

【解析】

共價(jià)雙鍵或三鍵中含有π鍵，中心原子是sp雜化說明中心原子含有2個(gè)σ鍵且不含孤電子對(duì)，據(jù)此分析解答。

A．乙烷分子中碳原子含有4個(gè)共價(jià)單鍵不含共價(jià)雙鍵或三鍵，不存在π 鍵，且碳原子采用sp3雜化，故A錯(cuò)誤；

B．乙烯分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵，1個(gè)碳碳雙鍵，分子中含有一個(gè)π鍵，碳原子采用sp2雜化，故B錯(cuò)誤；

C．乙炔分子中每個(gè)碳原子含有2個(gè)σ鍵，含有碳碳三鍵，分子中含有2個(gè)π鍵，碳原子采用sp雜化，故C正確；

D．苯分子中含有一個(gè)大π鍵，每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵，碳原子采用sp2雜化，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.60g二氧化硅晶體中含有2NA個(gè)硅氧鍵

B.18g氨基（—ND2）中含有的電子數(shù)為9NA

C.80 °C時(shí)，lLpH =1的硫酸溶液中，含有的OH—數(shù)目為10—13NA

D.氯堿工業(yè)中，導(dǎo)線上流過NA個(gè)電子，則陽極放出氯氣11.2 L.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種用于驅(qū)動(dòng)檢驗(yàn)管道焊縫設(shè)備爬行器的甲醇－燃料電池的工作原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是

A.該電池工作時(shí)，每消耗22.4 L CH3OH轉(zhuǎn)移6 mol電子

B.電子由電極a經(jīng)負(fù)載流向電極b，再經(jīng)過氫氧化鈉溶液返回電極a，形成閉合回路

C.電池工作時(shí)，OH－向電極a移動(dòng)，溶液的pH減小

D.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Cu2＋、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干種，離子濃度都為0.1 mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學(xué)另取少量原溶液，設(shè)計(jì)并完成如右實(shí)驗(yàn)：則下列關(guān)于原溶液的判斷正確的是（ ）

A.若步驟中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無影響

B.無法確定原溶液中是否存在Cl－

C.肯定存在的離子是SO32-、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通過焰色反應(yīng)來確定

D.肯定不存在的離子是Ca2＋、Cu2＋、SO42-、CO32-，是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

①增加C的量�、趯⑷萜鞯捏w積縮小一半�、郾３煮w積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大　

④保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組開展模擬工業(yè)合成氨的制備實(shí)驗(yàn)，在2 L密閉容器內(nèi)，t℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g)，在體系中，n(N2)隨時(shí)間的變化如下表：

時(shí)間(min)

0

1

2

3

4

5

N2的物質(zhì)的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

0.06

0.06

(1) 上述反應(yīng)在第5min時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為___________________ ；

(2) 用H2表示從0～2 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=______________________；

(3) t℃時(shí)，在4個(gè)均為2L密閉容器中不同投料下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的順序?yàn)?/span>________________________(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol L-1-min-1 b．v(H2)=0.03 mol L-1-min-1

c．v(N2)=0.02mol L-1-min-1　　 　　 d．v(H2)=0.001 mol L-1- s -1

(4) 下列表述能作為上述實(shí)驗(yàn)中可逆反應(yīng)N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________________________ ；

a. 反應(yīng)速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b. 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

c. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

d. 混合氣體的密度不變

e. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)，生成3n mol H2。

f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗

g. 單位時(shí)間內(nèi)3mol H﹣H鍵斷裂的同時(shí)2mol N﹣H鍵也斷裂

(5) 下列措施不能使上述化學(xué)反應(yīng)速率加快的是_____________。

a．及時(shí)分離出NH3氣體 b．適當(dāng)升高溫度

c．增大N2的濃度 d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)原電池原理，回答下列問題：

（1）圖1是依據(jù)氧化還原反應(yīng)：Cu（s）＋2Fe3＋（aq）＝Cu2＋（aq）＋2Fe2＋（aq）設(shè)計(jì)的原電池裝置。

①電極X的材料是________（填化學(xué)名稱）；電極Y的材料是__________（填化學(xué)名稱）。

②Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：______________。

（2）圖2是使用固體電解質(zhì)的燃料電池，裝置中，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導(dǎo)正極生成的O2－離子(O2＋4e―→2O2－)。

①c電極為______________極。（填“正”或“負(fù)”）

②d電極上的電極反應(yīng)式為___________________________。

③如果消耗甲烷160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為______________（用NA表示），需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填空題。請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，25℃時(shí)，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為________ 。

(2)m g某M溶于鹽酸中，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為n L，并生成氯化物MCl2，則金屬M的相對(duì)原子質(zhì)量是________。

(3)如圖有三只氣球，其中VA＝VB＝1.12 L。

①A、B中氣體的物質(zhì)的量____(填“一定”或“不一定”)是0.05 mol。

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A、B氣球中的分子個(gè)數(shù)比為_________。

③相同溫度和壓強(qiáng)下，A、C氣球中氣體的質(zhì)量相等，則V(A)∶V(C)＝__________

(4)取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案