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【題目】填空題。請完成以下有關計算:

(1)標準狀況下,m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等,25℃時,1 kg氣體A1 kg氣體B的分子數(shù)之比為________ 。

(2)m gM溶于鹽酸中,放出的氣體在標準狀況下的體積為n L,并生成氯化物MCl2,則金屬M的相對原子質量是________。

(3)如圖有三只氣球,其中VAVB1.12 L

A、B中氣體的物質的量____(一定不一定”)0.05 mol。

②標準狀況下,A、B氣球中的分子個數(shù)比為_________

③相同溫度和壓強下,A、C氣球中氣體的質量相等,則V(A)V(C)__________

(4)100 mL 0.3 mol·L1300 mL 0.25 mol·L1的硫酸注入500 mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H的物質的量濃度是________

【答案】nm 22.4m/n 不一定 11 21 0.42 mol·L1

【解析】

(1)n=可知,相同質量時分子數(shù)與摩爾質量成反比;

(2)M的氯化物的化學式為MCl2,即M元素的化合價為+2價;根據(jù)化學反應方程式:M+2HCl=MCl2+H2可以求解;

(3) ①題干中沒有說明是標準狀態(tài)下,不能用22.4L/mol計算氣體體積;

②同溫同壓時,體積相同的氣體物質的量相等;

③相同溫度和壓強下,氣體的體積之比等于物質的量之比;

(4)令混合后溶質硫酸的物質的量濃度為a,則:100mL×0.3mol L-1+300mL×0.25mol L-1=500mL×a。

(1) n=可知,相同質量時分子數(shù)與摩爾質量成反比,所以1kg氣體A1kg氣體B的分子數(shù)之比為nm;

(2) M的氯化物的化學式為MCl2,即M元素的化合價為+2價;根據(jù)化學反應方程式:M+2HCl=MCl2+H2,n(M)=n(H2)= ,可得金屬M的相對原子質量是= =22.4

(3) ①題干中沒有說明是標準狀態(tài)下,不能用22.4L/mol計算氣體體積,A、B中氣體的體積VAVB1.12 L,不一定是0.05 mol;

②同溫同壓時,體積相同的氣體物質的量相等,VAVB1.12 L,故n(A)=n(B),A、B氣球中的分子個數(shù)比為11;

③相同溫度和壓強下,氣體的體積之比等于物質的量之比,A、C氣球中氣體的質量相等,則V(A)V(C)= = = = =21;

(4) 令混合后溶質硫酸的物質的量濃度為a,則:100mL×0.3mol L-1+300mL×0.25mol L-1=500mL×a,解得:a=0.21mol/L,混合稀釋后溶液中c(H+)=2n(H2SO4)=2×0.21mol/L=0.42mol/L。

練習冊系列答案
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【題目】分子中存在π 鍵,且碳原子全部以sp雜化軌道成鍵的是( 。

A. CH3CH3B. CH2=CH2C. CH≡CHD.

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【題目】已知化學反應①:Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g),其平衡常數(shù)為K1;化學反應②:Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g),其平衡常數(shù)為K2,化學反應③CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g),其平衡常數(shù)為K3,在溫度為973K1173K情況下,K1K2的值分別如下:

溫度

K1

K2

973 K

1.47

2.38

1173 K

2.15

1.67

請?zhí)羁眨?/span>

1)通過表格中的數(shù)值可以推斷:反應①是____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

2)根據(jù)反應①與②可推導出K1K2K3之間的關系式_____,據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù),也能推斷出反應③是____(填“吸熱”或“放熱”)反應。

3)要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取的措施有____。

A.縮小反應容器的容積

B.擴大反應容器的容積

C.升高溫度

D.使用合適的催化劑

E.設法減小平衡體系中CO的濃度

4)圖甲、圖乙分別表示反應③在t1時刻達到平衡,在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況:

①圖甲t2時刻改變的條件是___。②圖乙t2時刻改變的條件是__。

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【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物,E是石油化工發(fā)展水平的標志,F是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉化關系回答下列問題:

(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。

(2)下列物質中沸點最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①~⑤中屬于取代反應的是________;原子利用率為100%的反應是________。(填序號)

(4)寫出結構簡式:A________F________。

(5)寫出反應③的離子方程式:___________

(6)作為家庭中常見的物質F,它給我們帶來了極大的方便,同時也造成了環(huán)境污染,這種污染稱為________。

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【題目】下表所列各組物質中,物質之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉化的是( )

X

Y

Z

物質轉化關系

A

Cu

CuO

Cu(OH)2

B

Si

SiO2

H2SiO3

C

NaHCO3

Na2CO3

NaOH

D

FeCl2

FeO

FeCl3

A. A B. B C. C D. D

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【題目】如圖曲線表示其他條件一定時,2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0反應中NO2的百分含量與溫度的關系曲線,圖中標有a、bc、d四點,其中表示未達到平衡狀態(tài),且v()>v()的點是(

A. aB. bC. cD. d

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【題目】工業(yè)生產中常用煉鋅廢渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3CuO等雜質)來提取氧化鋅和金屬銅等,其主要工藝流程如圖所示:

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH見下表

氫氧化物

FeOH3

FeOH2

CuOH2

ZnOH2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

5.4

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

6.7

8.0

1)為提高浸出速率,除適當增加硫酸濃度外,還可采取的措施有(寫出兩條) ______

2)試劑A ______ (填化學式).

3)調節(jié)酸浸液的pH的范圍是 ______.

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5)在實驗室進行焙燒時,盛放沉淀丙的儀器名稱是 ______

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A. 該反應中的還原劑為KNO3

B. 該反應中C被還原

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D. 若生成標準狀況下氣體22.4L,則有0.75 mol物質被氧化

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【題目】下列關于硝酸的說法不正確的是(  )

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B.濃硝酸在空氣中敞口放置,因吸收水蒸氣而濃度減小

C.濃硝酸不穩(wěn)定,易分解生成二氧化氮、氧氣和水

D.常溫下,濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中

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