Question

【題目】一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應溫度如下表所示：

容器	溫度/℃	起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)
		NO(g)	CO(g)	N2	CO2
甲	T1	0.10	0.10	0	0
乙	T2	0	0	0.10	0.20
丙	T2	0.10	0.10	0	0

反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的正反應為放熱反應，平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)

B.乙容器中反應達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%

C.達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此時υ(正)<υ(逆)

Answer 1

【答案】AB

【解析】

A、甲、丙容器中起始投料相同，溫度不同，由圖中曲線分析甲的溫度高，即T1>T2，平衡時n(CO2)甲<n(CO2)丙，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，則正反應為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)，選項A正確；

B、丙容器中反應達到平衡時，

2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)

起始/(mol/L ): 0.1 0.1 0 0

變化/(mol/L): 0.06 0.06 0.03 0.06

平衡/( mol/L): 0.04 0.04 0.03 0.06

此時，NO的轉(zhuǎn)化率為60%；乙容器中若加入0.05 mol/LN2、0.1 mol/L CO2與丙等效，達到平衡時， N2的轉(zhuǎn)化率等于40%，乙容器中加入0.1 mol/L N2、0.2 mol/L CO2，相當于丙物質(zhì)的量的兩倍，加壓平衡向正反應方向移動，使N2的轉(zhuǎn)化率小于40%，選項B正確；

C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)和圖像可知，甲平衡時氣體總物質(zhì)的量為0.35nol，丙平衡時氣體總物質(zhì)的量為0.34mol，根據(jù)B的分析，乙相當于在丙的基礎上增大壓強，平衡正向移動，乙平衡時氣體物質(zhì)的量小于0.68mol<2×0.35mol，乙的溫度低于甲，乙平衡時氣體壓強小于甲的2倍， 選項C錯誤；

D、丙容器中反應達到平衡時，平衡常數(shù)K== 42.1875，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，濃度商Qc==28.01<K，反應向正反應方向進行，υ(正)>υ(逆)，選項D錯誤。

答案選AB。